【題目】1774年瑞典化學家舍勒用軟錳礦(主要成分是二氧化錳)和濃鹽酸共熱得到黃綠色氣體。甲、乙兩個同學分別采取上述反應(yīng)原理，各制取一瓶氯氣，用其驗證Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)。甲、乙同學采用的裝置如下圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出實驗中制備氯氣的化學方程式________________。

（2）對于乙同學的實驗裝置，要停止實驗，其操作順序是____________。

①停止加熱�、谌〕黾瘹馄可w好　③將導管伸入到燒堿溶液中

（3）甲、乙兩同學分別往收集到的氯氣中加入適量的水，充分振蕩后將所得溶液與NaHCO3粉末反應(yīng)，有無色氣體產(chǎn)生，從而得Cl2與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強的酸性的結(jié)論。

你認為甲、乙兩同學所得結(jié)論合理嗎？甲：_________，乙：__________。

不合理的說明理由：________________________________。

【答案】 MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ②③① 甲不合理， 乙合理 因為甲同學收集到的氯氣中含有大量的雜質(zhì)氣體HCl，溶于水時也會與NaHCO3粉末反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡

【解析】(1)實驗室用鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)氯氣有毒不能排放到空氣中，先停止加熱容易發(fā)生倒吸，所以乙同學的實驗裝置，要停止實驗，其操作順序為：先取出集氣瓶，將多余的氯氣通入氫氧化鈉，最后停止加熱，故答案為：②③①；

(3)甲同學用向上排空氣法收集氯氣，因為氯化氫具有揮發(fā)性，所以收集的氯氣中含有大量的氯化氫，氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，對氯水成分的檢驗造成干擾；乙同學制備的氯氣中無氯化氫不會對氯水中的氯化氫的檢驗造成干擾；故答案為：甲不合理；乙合理；因為甲同學收集的氯氣中含有大量的氯化氫雜質(zhì)，溶于水時也會與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程。 請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務(wù)。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定．學習小組的同學設(shè)計了滴定的方法測定x值．

①稱取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液。

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．

③用濃度為0.1000molL-1 的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗20.00mL。

（1）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（2）本實驗滴定達到終點的標志是________________；

（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=______；

討論：①若滴定終點時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會______(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x會__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C. 標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。

已知：室溫下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性條件下，NO或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2＋。

請按要求回答下列問題：

（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產(chǎn)生氣泡。則X為_______，B中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________。

（2）A裝置中反應(yīng)的化學方程式為__________________。

（3）D裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）預(yù)測C中反應(yīng)開始階段，產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和________。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為________。

（5）亞硝酸鈉對應(yīng)酸為亞硝酸，下列事實中不能比較氫硫酸與亞硝酸的酸性強弱的是_________(填標號)。

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硝酸可以

B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硝酸

C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硝酸的pH分別為4.5和2.1

D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗,實驗裝置如圖甲、乙所示。

已知B中放入的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G 為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對比兩裝置，回答下列問題:

（1）如何檢查乙裝置的氣密性?________________。

（2）乙裝置中濕沙子的作用是________________。

（3）B處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________。

（4）該同學認為欲在乙裝置的導管口處點燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是________________。

（5）對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系，回答下列問題。

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式，A為________，B為________，C為________，D為________，E為________，F為________。

（2）寫出反應(yīng)⑧的化學方程式和反應(yīng)④、⑤的離子方程式。

⑧_____________________________________________________；

④_____________________________________________________；

⑤_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，甲酸（HCOOH）和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關(guān)系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 298K時，加蒸溜水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不變

B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)

C. 298K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-3.75

D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

酸性高錳酸鉀

濃鹽酸

NaHCO3溶液

Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)

B

濃硫酸

蔗糖

澄清石灰水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

濃硝酸

鐵片

NaOH溶液

鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：Cl>C>Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同的化學反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，決定化學反應(yīng)速率的主要因素是（ ）

A. 溫度 B. 濃度 C. 催化劑 D. 反應(yīng)物的性質(zhì)

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