把一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL 2mol?L-1的稀鹽酸中，正好完全溶解，再向反應(yīng)后的溶液中加入4mol?L-1的NaOH溶液，要使鎂離子全部沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最少是�。�      ）。
A.100mL      B.50mL      C.25mL      D.無法確定
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別進行如下實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容回答相關(guān)問題：
（1）甲同學實驗的主要步驟有：
①過濾  
②加入足量的CaCl2溶液  
③將沉淀小心烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為ng  
④稱取mg樣品溶于適量蒸餾水  
⑤洗滌沉淀2-3次．
該同學正確的操作步驟為
 
（填序號）；混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
（只需列出計算式）．精英家教網(wǎng)
（2）乙同學把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，然后用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，實驗室中只有如下試劑：樣品、6mol/L鹽酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、飽和NaHCO3溶液．
①廣口瓶中盛放的溶液是
 
．
②該裝置測定的氣體體積往往不準確（不考慮導(dǎo)管中水的體積），理由是
 
．
（3）丙同學準確稱取w g樣品放入錐形瓶中，加入V1 mL 0.1000mol/L鹽酸，充分反應(yīng)，用0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液滴定過量鹽酸，消耗氫氧化鈉溶液V2 mL．
①實驗室現(xiàn)有1.000mol/L鹽酸溶液．為了精確配制100mL 0.1000mol/L的鹽酸溶液，需要的儀器有：燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
②滴定時選擇
 
作指示劑．
③混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
（只需列出計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設(shè)計了如下實驗方案。請回答下列有關(guān)問題：

方案一：沉淀分析法

(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________(填操作)、洗滌、烘干、稱量。洗滌沉淀的操作是 ______________________________ 。

方案二：氣體分析法

(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用下圖裝置測定產(chǎn)生CO2氣體的體積，為了測量結(jié)果準確，B中的溶液最好采用___________________，但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準確，其原因是_______________________。

方案三：質(zhì)量差分析法

(3)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用下圖所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。

該實驗的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg  ②取ng樣品裝入廣口瓶中

③檢驗裝置的氣密性  ④緩慢鼓人空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為Mg  ⑤關(guān)閉止水夾

⑥打開止水夾  ⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止  ⑧緩慢鼓人空氣數(shù)分鐘

Ⅰ．正確的操作順序是(填寫序號)：③→_________→⑥→______⑤→________⑦→______

Ⅱ．在操作④中，要緩慢鼓人空氣數(shù)分鐘，鼓人空氣的作用是_________ ；裝置A的作用是 _________；裝置B的作用是 _____________。

Ⅲ．若去掉裝置A，測定結(jié)果______________ ；若去掉裝置B，測定結(jié)果_________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設(shè)計了如下實驗方案。
請回答下列有關(guān)問題：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀______（填操作）、洗滌、烘干、稱量。洗滌沉淀的操作是______________________。
方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測定產(chǎn)生CO2氣體的體積，為了測定結(jié)果準確，B中的溶液最好采用________，但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準確，其原因是_________________。
方案三：質(zhì)量差分析法
（3）把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用如圖所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。
該實驗的操作步驟有：
①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg　
②取n g樣品裝入廣口瓶中　
③檢驗裝置的氣密性
④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為w g　
⑤關(guān)閉止水夾　
⑥打開止水夾　
⑦ 緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止　
⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘
Ⅰ正確的操作順序是（填寫序號）： ③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④
Ⅱ若去掉裝置A，測定結(jié)果________；若去掉裝置B，測定結(jié)果________（填“偏大”、 “偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08龍巖一中二模）（18分）甲、乙、丙三位同學分別進行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)測定”的實驗：

（1）甲同學實驗的主要步驟有：①過濾  ②加入足量的CaCl2溶液  ③將沉淀小心烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為ng  ④稱取mg樣品溶于適量蒸餾水  ⑤洗滌沉淀2―3次。該同學正確的操作步驟為                  （填序號）；混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為                           （只需列出計算式）。

（2）乙同學把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，然后用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，實驗室中只有如下試劑：樣品、6mol/L鹽酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、飽和NaHCO3溶液。

回答下列問題：

①廣口瓶中盛放的溶液是                          。

②該裝置測定的氣體體積往往不準確(不考慮導(dǎo)管中水的體積)，

理由是       　　                  　                                          。

（3）丙同學準確稱取w g固體混合物放入錐形瓶中，加入V1 mL 0.1000mol/L鹽酸，充分反應(yīng)，用0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液滴定過量鹽酸，消耗氫氧化鈉溶液V2 mL。請回答下列問題：

①實驗室現(xiàn)有1.000mol/L鹽酸溶液。為了精確配制10mL 0.1000mol/L的鹽酸溶液，需要的儀器有：燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、                    。

②滴定時選擇                作指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為            。

③混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為                   （只需列出計算式）。

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