6．在一定條件下活性鐵粉與氨氣反應(yīng)合成半導(dǎo)體材料：8Fe（s）+2NH3（g） $\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N（s）+3H2（g）
下列有關(guān)NH3、H2的推斷正確的是（　�。�
A．上述參加反應(yīng)的NH3和生成H2的體積之比為3：2
B．同溫同壓下，NH3、H2的密度之比為2：17
C．相同質(zhì)量的NH3、H2分子數(shù)之比為17：2
D．同溫同體積下，相同質(zhì)量NH3、H2的壓強(qiáng)之比為2：17

分析 A．體積之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
B．同溫同壓下，氣體密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比；
C．結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、N=nNA計(jì)算；
D．結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比計(jì)算．

解答 解：A．同溫同壓下，參加反應(yīng)的NH3和生成H2的物質(zhì)的量之比為2：3，故A錯(cuò)誤；
B．同溫同壓下，氣體密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比例，NH3、H2的密度之比為17：2，故B錯(cuò)誤；
C．氣體質(zhì)量相等，氣體分子數(shù)與氣體相對(duì)分子質(zhì)量成反比例，故分子數(shù)之比為2：17，故C錯(cuò)誤；
D．同溫、同質(zhì)量、同體積下，氣體的壓強(qiáng)與相對(duì)分子質(zhì)量成反比，故NH3、H2的壓強(qiáng)之比為2：17，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱
B．放熱反應(yīng)熱化學(xué)方程式中△H就是該反應(yīng)物的燃燒熱
C．物質(zhì)的燃燒熱可利用儀器由實(shí)驗(yàn)測(cè)得
D．物質(zhì)燃燒必然伴隨發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象且肯定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放．下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是（　　）
①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)　③消去反應(yīng)�、芩夥磻�(yīng)�、蒗セ磻�(yīng)  ⑥加聚反應(yīng)．
A．②④B．①④C．③⑤D．②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為


請(qǐng)回答：①維生素C的分子式是C6H8O6
②向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，說(shuō)明維生素C的水溶液顯酸性．
（2）鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．維生素C在這一反應(yīng)中具有還原性；維生素C又稱為抗壞血酸．
（3）黃瓜中含有多種營(yíng)養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高溫時(shí)維生素會(huì)被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時(shí)較穩(wěn)定．根據(jù)上述內(nèi)容，你認(rèn)為應(yīng)如何合理的食用黃瓜？食用新鮮黃瓜，盡量涼拌，并加入適量醋．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列對(duì)聚丙烯酸酯不正確的說(shuō)法是（　�。�
A．單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CHCOORB．在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
C．在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)D．沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．當(dāng)前環(huán)境問(wèn)題是一個(gè)全球重視的問(wèn)題，引起環(huán)境問(wèn)題的氣體常見(jiàn)的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等．如果對(duì)這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對(duì)環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機(jī)問(wèn)題．
（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)�，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料．CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為CO2+3H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH3OH+H2O
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（3）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣．CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1①
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1②
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=-957.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
③氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
④氯化鐵水解：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
⑤氯化亞鐵溶液中加入氯水：Fe2++C12=Fe3++2C1-
⑥鉀投入水中：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
⑦Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
⑧NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
⑨硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-══Al（OH）3↓
⑩燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②④⑤⑨D．②⑥⑦⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．把0.05molNaOH固體分別加入到100ml下列液體中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是（　　）
A．自來(lái)水B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/LHAc溶液D．0.5mol/LKCl溶液

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