Question

如圖，常溫下單質(zhì)A、B為氣體，單質(zhì)C為固體，分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，乙、丙同主族，E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬。(反應(yīng)條件多數(shù)略去)

回答下列問題：

(1)化合物E、M的沸點(diǎn)____________高(填化學(xué)式)，原因是_______________________。

(2)甲、乙兩種元素還可以形成一種含有4個(gè)原子核和18個(gè)電子的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為_________________________________。

(3)E與D高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，K與M在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室在保存L溶液時(shí)，需加入少量D，理由是________________________，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)L的水溶液中的陽離子的方法是________________________________________。

(5)已知一定條件下每1 mol F與單質(zhì)B完全反應(yīng)生成I放熱98.0 kJ，若2 mol F與1 mol B在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為176.4 kJ，則F的轉(zhuǎn)化率為____________，平衡時(shí)F的物質(zhì)的量為____________，若保持溫度和壓強(qiáng)不變(反應(yīng)混合物都為氣體)按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是_______________。

A.4 mol F      2 mol B

B.2 mol F      1 mol B         2 mol I

C.1 mol F      0.5 mol B      1 mol I

D.3 mol I      1 mol Ne

Answer 1

(1)H₂O  H₂O分子之間存在氫鍵

(2)H—O—O—H

(3)4H₂O(g)+3FeFe₃O₄+4H₂

2Fe³⁺+H₂SS↓+2Fe²⁺+2H⁺

(4)防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺

溶液中加KSCN溶液沒現(xiàn)象，滴加氯水(或溴水)后變紅(或滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色)

(5)90%  0.2 mol  C

解析：無機(jī)推斷題主要是要找到題眼即突破口。由原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)可得甲為H元素；E常溫下為液體一般為水；由D+EA+H結(jié)合前面信息可得出D為Fe，H為Fe₃O₄，B為O₂，C為S，F(xiàn)為SO₂，I為SO₃，G為FeS，J為H₂SO₄，K為Fe₂(SO₄)₃，L為FeSO₄，M為H₂S。(1)由于水能形成氫鍵，故沸點(diǎn)H₂O＞H₂S。(5)由熱化學(xué)方程式可求出F的轉(zhuǎn)化率為90%，平衡時(shí)F的物質(zhì)的量為0.2 mol；恒溫恒壓條件下，由于反應(yīng)前后氣體體積不等，故要想構(gòu)成等效平衡，必須滿足的條件是轉(zhuǎn)換成一端的量必須與原平衡完全相同，故選C。