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【題目】交警用三氧化鉻(CrO3)硅膠可以查酒駕。元素Cr的幾種化合物轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是

CrO3固體 K2CrO4溶液 K2Cr2O7溶液 CrO2Cl2+COCl2

A.反應①表明CrO3有酸性氧化物的性質

B.CrO42-在堿性溶液中不能大量存在

C.只有反應③為氧化還原反應

D.基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d44s2

【答案】A

【解析】

A．酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水，CrO3與KOH溶液反應生成K2CrO4和水，表明CrO3是酸性氧化物，A正確；

B．CrO42－與酸反應，與堿不反應，CrO42－在堿性溶液中能大量存在，B錯誤；

C．反應③中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，C錯誤；

D．電子排布處于全滿或半滿狀態(tài)是穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙燒杯加水稀釋至溶液pH=4，關于兩燒杯中所得溶液的描述正確的是（）

A.溶液體積：10V甲<V乙

B.水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲 < c（OH-）乙

C.若分別用等物質的量濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙

D.若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲<乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)火箭使用的推進劑燃料由N、H兩種元素組成，且原子個數(shù)N：H=1：2，其水溶液顯堿性，則該物質中N原子的雜化方式為______________________。

(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑，但過度吸食會導致身體機能紊亂。預測N2O的結構式為________________________。

(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)－1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E)，－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。

元素	C1	Br	I	O	O-
電子親和能（kJ／mol）	349	343	295	141	－780

下列說法正確的是___________。

A．電子親和能越大，說明越難得到電子

B．一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為O2-時放出141kJ的能量

C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ／mol

D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量

(4)在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

①冰晶石的化學式為____________________________。

②冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號)。

③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項字母)。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵

④Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：

若已知A1的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質量為M，則晶胞中Al原子的配位數(shù)為________；Al晶體的密度為__________g．cm-3(用字母表示)。

(5)配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示。

①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

②關于Fe(CO)5，下列說法正確的是_____。

A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵

D．反應Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學鍵生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組設計以下實驗方案：測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質量分數(shù)。已知：受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。

（方案一）稱取一定質量樣品，置于儀器A中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。

(1)儀器A的名稱為___________；A應該放在_________中冷卻。恒重操作的目的是________。

(2)本實驗從稱量空的A儀器開始，完成一次平行實驗至少需要稱重____次。做平行實驗的目的是___________。

（方案二）稱取一定質量的樣品(樣品的質量為m0)，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量澄清石灰水，過濾，洗滌、干燥，稱量沉淀的質量為m1，計算。(已知碳酸鈣式量為100，的式量為84)。

(3)反應方程式為_____________，則樣品中的質量分數(shù)可以表示為_________。

（方案三）往Y形管中注入一定體積和濃度的稀硫酸并放入準確稱取的ag樣品，連接好注射器(如圖)，再將Y形管傾斜，使樣品與酸液充分反應。

(4)a不能太大，理由是___________，若測定結果偏高，其原因可能是______(選填序號)。

①樣品未完全反應

②溫度未恒定即記錄數(shù)據(jù)

③少量溶解在溶液中

（方案四）稱取一定質量樣品，配成待測溶液，用標準鹽酸滴定。

(5)下列敘述正確的是_______(選填序號)。

①用燒杯配制100mL待測溶液

②用酚酞為指示劑

③當?shù)沃链郎y液變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點

④盛鹽酸的滴定管未潤洗會造成實驗結果偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，某金屬有機多孔材料(MOFA)對CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.物質a分子中碳原子和氧原子均采取sp3雜化

B.b的一氯代物有3種

C.a生成b的反應類型為取代反應，并有極性共價鍵形成

D.該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法可減少CO2的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學稱取9.00g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率．其程序如下：

試回答下列問題：

（1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）寫出淀粉水解的方程式_________；

（4）當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu（OH）2反應的化學方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應用于新型材料的制備。

(1)基態(tài)硼原子的價電子軌道表達式是_______________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為___________。

(2)晶體硼單質的基本結構單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質稱為晶體的________。

(3)B的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結合。

①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為________。

②氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_____(填化學式)。

(4)以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑。BH的鍵角是________，立體構型為___________。

(5)磷化硼(BP)是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是_______；已知晶胞邊長為458 pm，則磷化硼晶體的密度是____g·cm－3(列式并計算，結果保留兩位有效數(shù)字，已知4．583＝96．07)。