Question

（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基態(tài)原子核外有____個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為___________

（2）用“>”或“<”填空：

第一電離能	離子半徑	熔點(diǎn)	酸性
Si_____S	O2-_____Na+	NaCl_____Si	H2SO4____HCl O4

（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。

（4）ClO2常用子水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。

 

Answer 1

（1）3 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2

（2）

第一電離能	離子半徑	熔點(diǎn)	酸性
Si < S	O2- > Na+	NaCl < Si	H2SO4 < HCl O4

（3）4CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s) △H=﹣176.6kJ/mol

（4）

【解析】

試題分析：（1）Na元素位于元素周期表第三周期 第IA族；S的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子處于3p軌道，共2個(gè)未成對(duì)電子；Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2，答案為：三；IA；2；1s22s22p63s23p2； （2）同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，第一電離能增大，增大而增大，所以第一電離能：S＞Si；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2-＞Na+；一般來(lái)說(shuō)，原子晶體（Si）的熔點(diǎn)高于離子晶體（NaCl）的熔點(diǎn)，故熔點(diǎn)：Si＞NaCl；元素的非金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因?yàn)榉墙饘傩訡l＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4； （3）該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，消耗4mol CuCl（s），則放熱44.4kJ×4=177.6kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，可以寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol，答案為：4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol； （4）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為。

考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，反應(yīng)熱的計(jì)算，離子方程式的書寫和氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算和表示方法。