【題目】已知A、B、CD都是周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子,CD同主族。E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子,F原子除最外能層只有1個(gè)電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:

1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為____,D基態(tài)原子含有_____個(gè)未成對(duì)電子。

2E2的價(jià)層電子排布圖是_______F原子的電子排布式是_____。

3A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子結(jié)構(gòu)式為____,其中心原子采取的軌道雜化方式為____,B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為_____。

4)化合物AC2B2C和陰離子DAB互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB的結(jié)構(gòu)式為____。

5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3與配位體AB構(gòu)成,配位數(shù)為6。甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2的定性檢驗(yàn),檢驗(yàn)E2的離子方程式為______

【答案】M 2 1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1 sp2 四面體 [S=C=N] 3Fe22[Fe(CN)6]3===Fe3[Fe(CN)6]2

【解析】

AB、CD都是周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,A原子、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子,則A原子核外電子排布為1s22s22p2,C原子核外電子排布為1s22s22p4,故A為碳元素、C為氧元素;B原子序數(shù)介于C、O之間,則B為氮元素;CD同主族,則DS元素;E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,則EFe;F原子除最外能層只有1個(gè)電子外,其余各能層均為全充滿,F原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29,則FCu元素,據(jù)此答題。

1)基態(tài)S原子中,電子占據(jù)的最高能層是第三層,符號(hào)M,硫元素基態(tài)原子含有2個(gè)未成對(duì)電子;

2)鐵的原子序數(shù)是26Fe2+離子的價(jià)層電子排布3d6,離子的價(jià)層電子排布圖是,銅的原子序數(shù)是29,原子的電子排布式是[Ar]3d104s1;

3A 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是碳酸,分子結(jié)構(gòu)式為,其中心原子碳原子形成2個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵,采取的軌道雜化方式為sp2N的氣態(tài)氫化物氨氣分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,VSEPR模型為四面體;

4)化合物CO2、N2O和陰離子SCN互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,因此根據(jù)CO2的電子式可判斷SCN的結(jié)構(gòu)式為[S=C=N]

5)一般用鐵氰化鉀檢驗(yàn)亞鐵離子,方程式為3Fe22[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下,一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有(

序號(hào)

X

Y

Z

W

Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A.①②③B.①③C.②③D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1的名稱(chēng)是_______。

2)分子式符合C7H16且含有四個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有__________種。

3)核磁共振儀處理,氫譜圖中有___種氫,峰面積之比為____。

4)水的熔沸點(diǎn)比同主族其它氫化物的都高,原因是______。

5)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:生成5.4gH2O8.8gCO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),A的實(shí)驗(yàn)式是___,用質(zhì)譜儀測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量,得到如圖所示質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為____,A的分子式是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。

下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是 ( )

A. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B. 該物質(zhì)的分子式為C23H38O7

C. 能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng),能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3FeO)制備綠礬(FeSO4·7H2O))的流程如圖:

已知:FeS2S的化合價(jià)為-1)難溶于水。

1)①中加入的酸為___,濾渣2的主要成分是___。

2)①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O___。

3)檢驗(yàn)②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化成Fe2+的實(shí)驗(yàn)方法:取適量溶液2,___。

4)通過(guò)③得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)從1—A1—B兩題中任選1個(gè)作答,若兩題均作答,按1—A評(píng)分。___

1—A補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線

1—B補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線

物質(zhì)用途

物質(zhì)用途

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】閱讀短文,回答問(wèn)題。

合成氨工業(yè)結(jié)束了人類(lèi)依靠天然氮肥的歷史,解決了人類(lèi)的糧食問(wèn)題。近一百年來(lái),工業(yè)上一直采用在高溫、高壓、催化劑的條件下將氮?dú)夂蜌錃廪D(zhuǎn)化為氨氣,這樣的條件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供應(yīng),科學(xué)家一直致力于探索在溫和條件下合成氨。中科大研究團(tuán)隊(duì)研制了釕單原子催化劑合成氨,應(yīng)用該催化劑通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)在室溫下即可合成氨。原理如圖1所示。

陰極表面電極反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖2所示。

該項(xiàng)研究工作開(kāi)辟了單原子催化劑在電化學(xué)合成氨反應(yīng)中的新途徑,使得溫和條件下合成氨成為可能。

請(qǐng)依據(jù)以上短文,判斷下列說(shuō)法是否正確(填對(duì)錯(cuò))。

1)合成氨工業(yè)對(duì)解決人類(lèi)的糧食問(wèn)題發(fā)揮了重要作用。___

2)傳統(tǒng)方法合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3___

3)傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___

4釕單原子催化劑合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___

5)圖1中,水在陽(yáng)極失去電子生成氧氣。___

6)圖2中,步驟②所示反應(yīng)的方程式為有N+H+NH。___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯甲醛(微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)和苯甲酸。反應(yīng)原理如下:2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa、C6H5COONa+HC1C6H5COOH+NaC1

有關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表:

苯甲醛

苯甲醇

苯甲酸

沸點(diǎn)/℃

178

205

249

80

熔點(diǎn)/℃

26

-15

12

5.5

苯甲酸在水中的溶解度

17

25

100

0.21g

0.34g

5.9g

實(shí)驗(yàn)流程如圖:

1)第①步需連續(xù)加熱1小時(shí)(如圖1),其中加熱和固定裝置未畫(huà)出。儀器A的名稱(chēng)為____,若將儀器B改為儀器C,效果不如B,說(shuō)明原因____

2)操作②的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)為____。

3)操作③用沸水浴加熱蒸餾,再進(jìn)行操作④(如圖2),收集___℃的餾分。圖2中有一處明顯錯(cuò)誤,正確的應(yīng)改為____。

4)抽濾時(shí)(如圖3)燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí),杯壁上還粘有少量晶體,用___沖洗杯壁上殘留的晶體,抽濾完成后用____洗滌晶體。

5)用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2440g苯甲酸樣品于錐形瓶中,加100mL蒸餾水溶解(必要時(shí)可以加熱),再用0.1000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,共消耗NaOH溶液19.20mL,滴定選用的指示劑為___,苯甲酸樣品的純度為____%(保留4位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下,1LpH13Ba(OH)2溶液中OH數(shù)目為0.2NA

B.常溫下,42g乙烯和丙烯的混合物中所含共價(jià)鍵的數(shù)目是9NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)目為1.5NA

D.1.0molCH4Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

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