Question

12．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，3.2g O ₂所含的原子數(shù)為0.2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H₂ O所含的氧原子數(shù)目為N_A
• C． 常溫常壓下，92g NO₂和N₂O ₄的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6 N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄與22.4L N₂所含原子數(shù)均為2 N_A

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氧氣物質(zhì)的量，然后根據(jù)N=nN_A計(jì)算出含有的原子數(shù)；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出水的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．NO₂和N₂O ₄的最簡式為NO₂，根據(jù)最簡式計(jì)算出混合氣體中含有的原子總數(shù)；
D．甲烷分子中含有5個原子，而氮?dú)夥肿又泻��?個原子，相同條件下等體積的二者含有的原子數(shù)不同．

解答 解：A．3.2g氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，0.1mol氧氣分子中含有0.2molO原子，含有原子數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B．18g水的物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，1mol水分子中含有1molO原子，所含的氧原子數(shù)目為N_A，故B正確；
C．92g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有92g最簡式NO₂，含有最簡式NO₂的物質(zhì)的量為：$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，則混合氣體中含有原子的物質(zhì)的量為：3×2mol=6mol，含有的原子總數(shù)為6 N_A，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷分子中含有5mol原子，1mol氮?dú)夥肿又泻��?mol原子，二者含有的原子數(shù)不相等，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．