【題目】碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),提純工藝流程如下:
已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)濾渣的主要成分為_______________________________。
(2)“趁熱過(guò)濾”的原因是___________________________。
(3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”,可采取的措施是_____(寫出一種)。
(4)已知:Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1= +532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2= +473.63 kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。
【答案】
(1)Mg(OH)2 Fe(OH)3 CaCO3
(2)使析出的晶體為NaCO3·H2O,防止因溫度過(guò)低析出NaCO3·10H2O,令后續(xù)加熱脫水時(shí)間長(zhǎng)。
(3)用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱過(guò)濾
(4)NaCO3·H2O(s)= NaCO3(s)+ H2O(g) △H=+58.73kJ·mol-1
【解析】
試題分析:(1)工業(yè)碳酸鈉(鈍度約98%)中含有Mg2+,Fe3+,Ca2+,所以“除雜”中加入過(guò)量的NaOH溶液,可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀,濾渣的主要成分為Mg(OH)2、Fe(OH)3,故答案為:Mg(OH)2、Fe(OH)3;
(2)根據(jù)所給的坐標(biāo)圖可以發(fā)現(xiàn):溫度減少至313K時(shí)發(fā)生突變,溶解度迅速減少,若不趁熱過(guò)濾將析出晶體,所以“趁熱過(guò)濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3H2O,防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO310H20晶體或Na2CO37H20晶體,使后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng),故答案為:使析出的晶體為Na2CO3H2O,防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO310H20晶體或Na2CO37H20晶體,使后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng);
(3)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”時(shí),要注意減少過(guò)濾的時(shí)間和保持過(guò)濾時(shí)的溫度,可采取的措施是用預(yù)熱過(guò)濾裝置(或已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾,或用常壓熱過(guò)濾漏斗進(jìn)行過(guò)濾),故答案為:用預(yù)熱過(guò)濾裝置(或已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾,或用常壓熱過(guò)濾漏斗進(jìn)行過(guò)濾);
(4)通過(guò)觀察兩個(gè)熱化學(xué)方程式,利用蓋斯定律,可將兩式相減得到Na2CO3H2O(S) ═ Na2CO3(s) + H2O(g),即Na2CO3H2O(S) ═ Na2CO3(s) + H2O(g)△H = +58.73 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有50 mL NaOH溶液,向其中逐漸通入一定量的CO2,隨后取此溶液10 mL將其稀釋至100 mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的HCl溶液,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖所示:
(1)甲溶液中的溶質(zhì)是_____________,其物質(zhì)的量之比為__________________。
(2)乙溶液中的溶質(zhì)是_____________,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收CO2氣體的體積為________。
(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因
B.綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理對(duì)工業(yè)生產(chǎn)上造成的環(huán)境污染進(jìn)行徹底治理
C.以壓縮天然氣、液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是 ,X和Y中電負(fù)性較大的是 (填元素符號(hào))。
(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是________________。
(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示,則圖中大球代表的離子是_________(填離子符號(hào))。
(5)在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(6)若晶胞的棱長(zhǎng)為a cm ,則R2M晶體的密度為=___________g·cm–3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生物界與非生物界具有統(tǒng)一性,是因?yàn)?/span>
A. 構(gòu)成細(xì)胞的化合物在非生物界都存在
B. 構(gòu)成細(xì)胞的無(wú)機(jī)物在非生物界都存在
C. 構(gòu)成細(xì)胞的化學(xué)元素在非生物界都存在
D. 生物與非生物都具有新陳代謝的功能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列小實(shí)驗(yàn)不能成功的是( )
A. 用活性炭將硬水軟化 B. 用紫卷心菜自制酸堿指示劑
C. 用食醋制無(wú)殼雞蛋 D. 用灼燒聞氣味的方法區(qū)分棉纖維和羊毛纖維
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)估計(jì),地球上的綠色植物通過(guò)光合作用每年能結(jié)合來(lái)自CO2中的碳1500億噸和來(lái)自水中的氫250億噸,并釋放4000億噸氧氣。光合作用的過(guò)程一般可用下式表示:
CO2+H2O+微量元素(P、N等)(蛋白質(zhì)、碳水化合物、脂肪等)+O2
下列說(shuō)法不正確的是
A. 某些無(wú)機(jī)物通過(guò)光合作用可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物
B. 碳水化合物就是碳和水組成的化合物
C. 葉綠素是光合作用的催化劑
D. 增加植被,保護(hù)環(huán)境是人類生存的需要
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用SiO2與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅,粗硅中含有SiC,其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1∶1。下列說(shuō)法正確的是( )
A.硅元素在地殼中含量居第二位,主要以單質(zhì)硅和硅酸鹽的形式存在
B.純凈的SiO2只能用于制造光導(dǎo)纖維
C.SiC因有很高的化學(xué)穩(wěn)定性和熱穩(wěn)定性,故可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。
D.制造粗硅時(shí)的上述反應(yīng)方程式為:2SiO2+5CSi+SiC+4CO↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式___________________。
(2)乙中總反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出 活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出_____________活動(dòng)性更強(qiáng)。(填寫元素符號(hào))
(4)由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中,正確的有______________。
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí),沒(méi)有實(shí)用價(jià)值了
D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
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