Question

某同學按右圖所示的裝置進行實驗，A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處從右向左移動。下列分析正確的是

A．B的電極反應：
B．溶液中A²⁺濃度減小
C．y電極上有H₂產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
D．反應初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

Answer 1

D

試題分析：A、當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2一從右向左移動，說明A為負極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質(zhì)，電極反應式為B²⁺+2eˉ═B，故A錯誤；B、當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動，說明A為負極，B為正極，原電池中負極A上金屬失電子發(fā)生氧化反應，生成金屬陽離子進入溶液導致溶液中（A²⁺）濃度增大，故B錯誤；C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故C錯誤；D、右邊裝置中y極上發(fā)生的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x極上發(fā)生的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確。