Question

18．如表中評價合理的是（　�。�

選項	化學反應(yīng)及其離子方程式	評價
A	Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+ 8H2O	正確
B	向碳酸鎂中加稀鹽酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+ H2O	錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
C	向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓	正確
D	FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+ Br2	錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學計量數(shù)之比應(yīng)為1：2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．硝酸與四氧化三鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；
B．碳酸鎂為沉淀，應(yīng)保留化學式；
C．漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
D．亞鐵離子的還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子．

解答 解：A．Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，不會產(chǎn)生氫氣，正確的離子方程式：3Fe₃O₄ +28H⁺+NO₃-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故A錯誤；
B．向碳酸鎂中加稀鹽酸，離子方程式：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O，故B正確；
C．銨根離子能和氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣或者是一水合氨，向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)為：2NH₄⁺+Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O，故C錯誤；
D．亞鐵離子的還原性強于溴離子，F(xiàn)eBr₂溶液與等物質(zhì)的量的Cl₂反應(yīng)為，亞鐵離子被完全氧化，溴離子被部分氧化：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，若Fe²⁺與Br^-的化學計量數(shù)之比應(yīng)為1：2，則氯氣需要過量，溴化亞鐵全部反應(yīng)，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項D為易錯選項．