Question

2．已知t℃，p kPa時，在一密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）；△H=-Q （Q＞0）達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答有關(guān)問題：
（1）A的轉(zhuǎn)化率為57.1%．
（2）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．
（3）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡D．
A．一定向正反應(yīng)方向移動B．一定向逆反應(yīng)方向移動
C．一定不移動    D．不一定移動．

Answer 1

分析 （1）在一密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）；△H=-Q （Q＞0）達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%，利用三段式法計算A的轉(zhuǎn)化量，進而計算轉(zhuǎn)化率；
（2）恒溫恒壓下，兩平衡A與B的起始物質(zhì)的量之比都為1：1，兩平衡是等效平衡，到達平衡是C的體積分?jǐn)?shù)相同；
（3）保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，可能是改變反應(yīng)混合物的濃度，也可能是加入其它不反應(yīng)的氣體引起壓強的增大．

解答 解：（1）在一密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）；△H=-Q （Q＞0）達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%，則
                   A（g）+B（g）?C（g）
起始（mol）1           1            0
轉(zhuǎn)化（mol）x           x            x
平衡（mol）1-x        1-x         x
$\frac{x}{2-x}$=40%，x=0.571，
所以A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.571}{1}×100$=57.1%，
故答案為：57.1%；
（2）恒溫恒壓下，兩平衡A與B的起始物質(zhì)的量之比都為1：1，兩平衡是等效平衡，到達平衡是C的體積分?jǐn)?shù)相同，故在密閉容器中充入2mol A和2molB，反應(yīng)達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為40%，故答案為：40%；
（3）保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，可能是改變反應(yīng)混合物的濃度，若只增大A或B的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，若只增大C的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動，若同等程度增大A、B、C的濃度，平衡向正反應(yīng)移動；如果是加入其它不反應(yīng)的氣體引起壓強的增大，反應(yīng)混合物的濃度不發(fā)生變化，平衡不移動，故平衡平衡可能移動，可能不移動，
故答案為：D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力，題目涉及影響反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡的有關(guān)計算、等效平衡等，難度中等，注意對等效平衡的理解．