17．恒溫下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI（g）?H2（g）+I2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列推測正確的是（　�。�
A．減壓時(shí)，v（逆）增大，v（正）減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．若加入2a mol HI，則平衡常數(shù)變?yōu)?倍
C．加壓時(shí)，v（逆）、v（正）均不變，平衡不移動(dòng)
D．若保持壓強(qiáng)不變，通入氦氣，則v（逆）、v（正）均減小，平衡不移動(dòng)

分析 A．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；
B．平衡常溫與溫度有關(guān)；
C．加壓正逆反應(yīng)速率均增大；
D．若保持壓強(qiáng)不變，通入氦氣，體積增大，相等于壓強(qiáng)減�。�

解答 解：A．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則減壓時(shí)，v（逆）減小，v（正）減小，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．平衡常溫與溫度有關(guān)，則加入2a mol HI，則平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．加壓正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．若保持壓強(qiáng)不變，通入氦氣，體積增大，相等于壓強(qiáng)減小，v（逆）、v（正）均減小，平衡不移動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2KI+Br2═2KBr+I2B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．下表所列為五種短周期元素的相關(guān)信息：
元素元素的相關(guān)信息
AA元素存在多種同素異形體，其中一種常用電極導(dǎo)電材料
B短同期中金屬性最強(qiáng)
C單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
E地殼中含量最多的金屬
回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置為第二周期，第ⅤA族；
（2）B、D、E元素原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞Cl（填元素符號(hào)）；
（3）A元素最高價(jià)氧化物的電子式為，含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；
（4）工業(yè)上冶煉E的化學(xué)方程式為：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（5）下列說法正確的是AD（填選項(xiàng)字母）．
A．簡單氫化物穩(wěn)定性：D＞A     B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：A＞C
C．單質(zhì)的還原性：E＞B        D．對應(yīng)離子的氧化性：E＞B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．利用鋁熱反應(yīng)原理可以制取錳，化學(xué)方程式為3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3，該反應(yīng)的氧化劑是（　�。�
A．MnO2B．AlC．MnD．Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B．對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均增大
C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
D．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C25H46O．已知某種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C32H50O2．則生成這種膽固醇酯的酸是（　　）
A．C6H13COOHB．C6H5COOHC．C7H15COOHD．C6H5CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4•2NH3，其水溶液不導(dǎo)電．加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（　�。�
A．配合物中中心原子的電荷數(shù)為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)
C．Cl-和NH3分子均與Pt4+形成配位D．該配合物的配體只有NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)．一種由銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如圖：

表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol•L-1計(jì)算）：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cd（OH）2
開始沉淀的pH1.56.57.2
沉淀完全的pH3.39.99.5
（1）浸出過程中，不采用通入空氣的方法進(jìn)行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．
（2）除鈷過程中，鋅粉會(huì)與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3．該微電池的正極反應(yīng)式為As2O3+12H++12e-=2AsH3+3H2O．
（3）除鐵時(shí)先加入適量KMnO4，再加入ZnO調(diào)節(jié)pH．
①除鐵過程中，理論上參加反應(yīng)的物質(zhì)n（KMnO4）：n（Fe2+）=1：3．
②除鐵時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為3.3～7.2．
（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：取樣，向其中滴加H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液變紅（或向其中滴加K3[Fe（CN）6）]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀），則待電解液中含有Fe元素．
（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)．電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（　�。�
A．14B．15C．16D．17

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