Question

已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

1. A.
   各溶液pH關(guān)系為：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)
2. B.
   a mol·L^-1HCN溶液與b mol·L^-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-)，則a-定小于b
3. C.
   冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
4. D.
   NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HCO)+2c(CO)

Answer 1

D

試題分析：根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO。由于酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，pH越大。A不正確，因?yàn)槿芤旱臐舛炔灰欢ㄊ窍嗤�的；根�?jù)溶液中電荷守恒可知c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(CN^-)，由于所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-)，所以c(H⁺)＜c(OH^-)，因此溶液顯堿性，但當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，生成的鹽水解，溶液也是顯堿性的，但此時(shí)a＝b，所以選項(xiàng)B不正確；稀釋是一直促進(jìn)電離的，C不正確，且pH是先減小或增大；根據(jù)電荷守恒可知，選項(xiàng)D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用、離子濃度的大小比較等
點(diǎn)評(píng)：在比較溶液中離子濃度時(shí)，應(yīng)該利用好3個(gè)守恒關(guān)系式，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。