【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。右圖為RFC工作原理示意圖,則有關(guān)說法正確的是
A. 當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,a極產(chǎn)生1.12LO2(標準狀況下)
B. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:4H2O+4e―=2H2↑+4OH―
C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H++4e―=2H2O
D. c極上進行還原反應(yīng),B中的H+可以通過隔膜進入A
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【題目】下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是:( )
A. 過量的二氧化碳通入NaOH溶液中:CO2+OH-==HCO3-
B. 氯氣通入水中:Cl2+H2O==Cl-+ClO- +2H+
C. 硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫溶液Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
D. 向AlCl3溶液中過量的氨水:Al3+十4NH3·H2O==AlO2-十4NH4+十2H2O
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【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料,它們是
A. 左下方區(qū)域的金屬元素 B. 右上方區(qū)域的非金屬元素
C. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 D. 稀有氣體元素
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【題目】化合物甲與發(fā)生酯反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料。11.6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相同條件下,甲蒸氣對氧氣的相對密度為1.8125,甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基。回答下列問題:
(1)甲中的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
(2)甲中含有的官能團名稱為___________________。
(3)有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類,能使FeCl3溶液顯紫色,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________(任寫兩種)。
(4)已知: ()A的合成路線如下:
①試劑x不可選用________(填序號)
A.NaOH溶液 B.Na2 CO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.Na
②乙的結(jié)構(gòu)簡式為___________________,反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為______________。
③反應(yīng)Ⅳ的化學方程式為_______________________________________________。
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【題目】常溫下,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲線見圖)。下列說法正確的是( )
A. 此圖可以表示從NaOH滴定鹽酸的曲線
B. 圖中D點狀態(tài)時溶液中有:c(Na+)<c(A-)
C. 達到D、E狀態(tài)時,均有:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D. 當O<V(NaOH)<20.00mL時,對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
84消毒液
有效成分 NaClO
規(guī)格 1 000 ml
質(zhì)量分數(shù) 25%
密度 1.19 g·cm-3
(1)某同學取100 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=____mol·L-1。
(2)該同學參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL該消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
(3)配制溶液的過程如下,該同學的錯誤步驟有(____)
A.1處 B.2處 C.3處 D.4處
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為____mL。
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【題目】氮是地球上含量極為豐富的元素。請回答下列問題:
(1)Li3N晶體中氮以N3-存在,基態(tài)N3―的電子排布式為_______________________。
(2) N≡N的鍵能為942 kJ · mol-1,N-N單鍵的鍵能為247 kJ · mol-1,計算說明N2中的___________鍵比____________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH3)3NH+和AlCl4―可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成,熔點低于100℃,其揮發(fā)性一般比有機溶劑__________(填“大”或“小”),可用作__________(填代號)。
a.助燃劑 b.“綠色”溶劑 c.復合材料 d.絕熱材料
(4)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3―形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是_____________,與同一個N3―相連的X+有__________個。
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A. CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的△H<0
B. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)
C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他條件不變時升高溫度,反應(yīng)速率V(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D. 升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子的百分數(shù)
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