Question

將由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應(yīng)后得到0.58g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：求：
（1）分別求混合物中AlCl₃、MgCl₂物質(zhì)的量
（2）P點時加入HCl的體積（要求寫出計算過程）

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：將由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應(yīng)后得到0.58g白色沉淀，向所得的濁液中加入鹽酸時，0-10mL時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，白色沉淀為Mg（OH）₂，根據(jù)Mg元素守恒：n（MgCl₂）=n[Mg（OH）₂]；
加入鹽酸10-20mL，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為：H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，沉淀最大時，溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，沉淀為Mg（OH）₂、Al（OH）₃，根據(jù)離子方程計算n[Al（OH）₃]，再根據(jù)Al元素守恒計算n（AlCl₃）；
加入20-PmL鹽酸，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，P點所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH，此時所加鹽酸物質(zhì)的量：n（HCl）=n（NaOH），沉淀最大時，溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，由Na⁺離子和Cl^-離子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl^-）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）+n（HCl），進而計算P點加入鹽酸的體積．

解答： 解：將由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應(yīng)后得到0.58g白色沉淀，向所得的濁液中加入鹽酸時，0-10mL時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，白色沉淀為Mg（OH）₂，加入鹽酸10-20mL，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為：H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，沉淀最大時，溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，沉淀為Mg（OH）₂、Al（OH）₃，加入20-PmL鹽酸，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，
（1）發(fā)生反應(yīng)：H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，消耗鹽酸體積為20mL-10mL=10mL=0.01L，故n[Al（OH）₃]=n（H⁺）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，根據(jù)Al元素守恒：n（AlCl₃）=n[Al（OH）₃]=0.005mol
根據(jù)Mg元素守恒：n（MgCl₂）=n[Mg（OH）₂]=

0.58g

58g/mol

=0.01mol；
答：AlCl₃的物質(zhì)的量為0.005mol；MgCl₂物質(zhì)的量為0.01mol；
（2）P點所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH，此時所加鹽酸物質(zhì)的量：n（HCl）=n（NaOH），沉淀最大時，溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，由Na⁺離子和Cl^-離子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl^-）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）+n（HCl）=0.01mol×2+0.005mol×3+0.02L×0.5mol/L=0.045mol，
故P點加入鹽酸的體積為

0.045mol

0.5mol/L

=0.09L=90mL，
答：P點時加入HCl的體積90mL．

點評：本題乙化學(xué)反應(yīng)圖象形式考查混合物計算，明確各解得發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，綜合考查學(xué)生分析計算能力，注意利用守恒進行的解答，難度中等．