Question

19．25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 二者溶液中的pH前者大
• B． 后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡
• C． 兩溶液中均存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
• D． 分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）前者增大后者減小

Answer 1

分析 A．CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-水解程度；
B．所有溶液中都存在水的電離平衡；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D．碳酸氫根離子和氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，氫氧根離子離子抑制碳酸根離子的水解．

解答 解：A．CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-水解程度，二者水解均顯堿性，根據(jù)水解規(guī)律：誰強顯誰性，所以NaHCO₃溶液中的氫氧根濃度小于Na₂CO₃中的氫氧根濃度，即pH后者大，故A錯誤；
B．NaHCO₃溶液中存在的電離HCO₃^-和水解平衡、水的電離平衡，Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-的水解平衡和水的電離平衡，故B錯誤；
C．兩溶液中均存在電荷守恒：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C正確；
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應(yīng)會生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO₃^2-）均增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鹽的水解的應(yīng)用，明確水解原理及鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．