【題目】足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能產(chǎn)生CO2氣體。下列說法正確的是

A. HSO3-的水解程度大于其電離程度

B. 上述反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-= H2O+CO2↑

C. 向Na2CO3溶液中通入足量SO2，也可得到CO2

D. NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)>c(H+)

【答案】C

【解析】A項，由已知NaHSO3溶液顯酸性，故HSO3-的電離程度大于其水解程度，A錯誤；B項，HSO3-是多元弱酸根離子，所以上述反應(yīng)的離子方程式為2HSO3-+ CO32-= H2O+CO2↑+2SO32-，故B錯誤；C項，亞硫酸的酸性強于碳酸的酸性，所以向Na2CO3溶液中通入足量SO2，也可得到CO2，C正確；D項，NaHSO3溶液中Na+和HSO3-是主要離子，溶液顯酸性所以HSO3-的電離程度大于水解程度，故c(HSO3-) >c(H+) >c(SO32-)>c(H2SO3)，D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A和B可形成AB2型化合物。若B原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)為下面算式中的（ ）

①m+6 ②m+4 ③m ④m2 ⑤m+8 ⑥m+14

A. ①③④⑤ B. ①②③④ C. ①②⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B. 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+個數(shù)為2NA

C. 過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，其原子半徑如下表。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要　成分， W原子最外層電子數(shù)與Ar原子最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是（ ）

元素

X

Y

Z

W

原子半徑/nm

0.037

0.075

0.074

0.099

A. Y、Z、W處于周期表中同一周期 B. X、Z、W形成的化合物為弱酸

C. X與Z形成的化合物不含非極性鍵 D. 通常狀況下得不到純凈YZ2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是

A. OH-＋CO32-＋2H＋＝HCO3-＋H2O B. 2OH-＋CO32-＋3H＋＝HCO3-＋2H2O

C. 2OH-＋CO32-＋4H＋＝CO2↑＋3H2O D. OH-＋CO32-＋3H＋＝CO2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求完成下列各小題

（1）書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

①向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀_____________________。

②過氧化鈉溶于水中_________________________________________。

（2）已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O

③2KBrO3+Cl2 = Br2+2KClO3

A． Cl2 、KClO3 、KBrO3、 Br2的氧化性由強到弱的順序為___________________。

B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________。

C．③中若1mol Cl2參加反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將11.2 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X(假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4 g沉淀。氣體X的成分可能是

A. 0.3 mol NO2和0.3 mol NO

B. 0.6 mol NO

C. 0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4

D. 0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學鍵的鍵能。

化學鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol－1)

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為( )

A. －1 940 kJ·mol－1 B. 1 940 kJ·mol－1 C. －485 kJ·mol－1 D. 485 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 同溫、同壓、同體積的CO和NO含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，可生成H2的質(zhì)量為0.02g

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA

D. 25℃時，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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