Question

（2012?韶關一模）下列有關實驗操作的說法正確的是（　�。�

A．SO₂通入品紅溶液和高錳酸鉀溶液中，溶液均褪色，說明SO₂具有漂白性

B．用蒸餾水將PH試紙先潤濕，可用于檢驗氨氣

C．在常溫下，將氯化鋁溶液蒸發(fā)結晶，最后能得到氯化鋁晶體

D．某無色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定含有硫酸根離子．

Answer 1

分析：A、二氧化硫有還原性，酸性高錳酸鉀溶液有氧化性，從氧化還原反應角度分析．
B、氨水呈堿性，但氨氣不呈堿性，從氨水呈堿性的原因分析．
C、氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析并解答該題．
D、硝酸有強氧化性，能氧化還原性的離子，根據(jù)硝酸的性質和鋇離子的性質分析．

解答：解：A、二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而使品紅溶液褪色，該反應體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性；二氧化硫有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，該反應體現(xiàn)了二氧化硫的還原性不是漂白性，故A錯誤．
B、氨氣不呈堿性，但氨氣和水反應生成氨水，氨水能電離出自由移動的氫氧根離子而使氨水溶液呈堿性，如果想根據(jù)PH值來檢驗氨氣的存在，要先使氨氣轉化為氨水，所以要用蒸餾水將PH試紙先潤濕，然后檢驗氨氣，故B正確．
C、氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，在溶液中能發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁，鹽類的水解反應是吸熱反應，所以加熱過程中，促進氯化鋁的水解，常溫下，將氯化鋁溶液蒸發(fā)結晶，最后能得到氫氧化鋁晶體不是氯化鋁晶體，故C錯誤．
D、無色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀鹽酸，溶液中存在稀硝酸，稀硝酸有強氧化性能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子而干擾硫酸根離子，所以某無色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中不一定含有硫酸根離子，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了二氧化硫的性質、鹽類的水解、離子的檢驗等知識點，易錯選項是D，注意硫酸根離子的檢驗中一定要排除亞硫酸根離子的干擾，注意用PH試紙檢驗溶液的PH值大小時不能能蒸餾水潤濕．