【題目】下列各組中兩種物質(zhì)無論以何種比例混合，只要混合的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是（ ）

A.C3H6、C3H8OB.C2H4、C2H6O

C.CH4O、C2H4O3D.C2H2、C6H6

【答案】C

【解析】

根據(jù)燃燒反應(yīng)通式CxHyOz＋()O2 → xCO2＋H2O，有機(jī)物混合的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變，說明兩種有機(jī)物的氫原子數(shù)目一致，且等式數(shù)值一致。

A．C3H6和C3H8O的氫原子數(shù)目不一致，A錯(cuò)誤；

B．C2H4和C2H6O的氫原子數(shù)目不一致，B錯(cuò)誤；

C．CH4O和C2H4O3的氫原子數(shù)目均為4，且均為1.5，C正確；

D．C2H2和C6H6的氫原子數(shù)目不一致，D錯(cuò)誤。

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是

A.M為H2O

B.還原劑是Sn2＋，還原產(chǎn)物是As

C.氧化性：H3AsO3＞SnCl62－

D.每生成7.5 g As，轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)；基態(tài)D原子的價(jià)電子排布式為______________________。

(2)A的最高價(jià)氧化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3-的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。

(3)1 mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________。

(4)化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中與Cu＋形成配離子的配體為____________(填化學(xué)式)。

(5) CH3COOH中C原子雜化軌道類型為_________________。

(6)元素D與元素C形成一種化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為______.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求填空：

N

O

F

Mg

Al

S

Cl

(1)N元素形成的單質(zhì)的電子式_________；N元素的氣態(tài)氫化物含有化學(xué)鍵屬于_______(“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。

(2)Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是_______(寫元素符號(hào))，寫出一條能說明該結(jié)論的事實(shí)(用文字描述)___________

(3)S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是___________(寫元素符號(hào))，不能說明該結(jié)論的事實(shí)是________(填字母符號(hào))。

a. 單質(zhì)硫難溶于水，氯氣能溶于水

b. 通入溶液中，溶液變渾濁

c. 受熱時(shí)易分解，HCl不易分解

d. 氯氣與鐵反應(yīng)生成，硫與鐵反應(yīng)生成FeS

(4)O和S中，非金屬性較強(qiáng)的是_________(寫元素符號(hào))，寫出能說明該結(jié)論的化學(xué)方程式______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在HA和NaA的混合溶液中 c(HA)＋c(A－)=0.1 mol·L－1，溶液中c(HA) 和c(A－)的大小隨著pH變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.常溫下，HA的電離平衡常數(shù)約為10－5

B.在pH=3.75溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA) = c(OH－) +0.1 mol·L－1

C.在pH=5.75溶液中：c(OH－)＜c(H＋)＜c(A－)＜c(HA)

D.在K點(diǎn)的溶液中，HA的電離程度大于A－的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），用環(huán)己醇制環(huán)己烯。

已知：

密度（ ）

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

溶解性

環(huán)己醇

0.096

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.081

-103

83

難溶于水

制備粗品：

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

（1）A中瓷片的作用是______，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______；

（2）試管C置于冰水浴中的目的是__________________________。

制備精品：

（3）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入少量食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_______層（填“上”或“下”），分液后用_________（填入編號(hào)）洗滌；

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

（4）再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從_______（填f或g）口進(jìn)入，蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是______________。收集產(chǎn)品時(shí)，溫度應(yīng)控制在_____左右。

（5）以下區(qū)分環(huán)己烯精品與粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測(cè)定沸點(diǎn)

若用上述裝置制備乙酸乙酯，回答下列問題。

（6）用分液漏斗提純?cè)嚬?/span>C中的乙酸乙酯，在操作時(shí)要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須放氣，具體操作方法是__________（填編號(hào)）

a．將儀器正放在架子或鐵圈上打開上部塞子

b．將儀器正放在架子或鐵圈上打開活塞

c．用手心抵住儀器上部塞子倒置后打開活塞

d．將該儀器平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上打開活塞

（7）所制得的酯應(yīng)從該分液漏斗的__________（填編號(hào)）

a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以

（8）在提純乙酸乙酯時(shí)，為什么要使用飽和碳酸鈉溶液，而不用NaOH溶液洗滌？

______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.圖中導(dǎo)線上標(biāo)記方向?yàn)殡娮恿飨?/span>

B.裝置中H+向甲池遷移

C.正極上的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－=2H2O

D.乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2S+I3－ =3I－+S↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制汞的方法之一是辰砂（主要含HgS）焙燒法，焙燒辰砂時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為HgS+O2Hg+SO2，生成的汞為氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。一種利用辰砂制備純汞的流程如圖所示。下列分析正確的是（ ）

A.焙燒時(shí)加入CaO的主要目的是降低HgS的熔點(diǎn)

B.含汞煙氣需除汞后才能排放到大氣中

C.用5%的硝酸洗滌時(shí)發(fā)生的是物理變化

D.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸餾操作需要蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏斗等儀器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙燒杯加水稀釋至溶液pH=4，關(guān)于兩燒杯中所得溶液的描述正確的是（ ）

A.溶液體積：10V甲<V乙

B.水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲 < c（OH-）乙

C.若分別用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙

D.若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲<乙

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