10．除去溶解在苯中的少量苯酚，正確的方法是（　　）
A．過濾B．用分液漏斗分液
C．通入足量CO2后，過濾D．加入適量NaOH溶液，反應(yīng)后再分液

分析 苯酚與堿反應(yīng)后，與苯分層，可分液分離，以此來解答．

解答 解：A．苯與苯酚互溶，不能過濾分離，故A錯(cuò)誤；
B．苯與苯酚互溶，不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；
C．均與二氧化碳不反應(yīng)，不能分離，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚與NaOH反應(yīng)后，與苯分層，再分液可分離，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庥袡C(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知一定溫度壓強(qiáng)下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol，在同溫下向某定容密閉容器甲中通入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)完成時(shí)放出熱量Q1kJ，向另一體積相同的定容密閉容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2，相同條件下反應(yīng)完成時(shí)放出熱量為Q2kJ，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．2Q2=Q1=92.4B．Q2＜Q1＜92.4C．Q1=Q2=92.4D．Q1＜Q2＜92.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．I．摩爾鹽制備：將綠礬（FeSO4•7H2O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體．根據(jù)下圖回答：

（1）步驟1中Na2CO3的主要作用是除去鐵屑表面的油污．
（2）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、減壓過濾（或抽濾）．
（3）步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱．不能蒸干的原因是蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中，蒸干時(shí)晶體會(huì)受熱分解或氧化．
Ⅱ．產(chǎn)品中Fe2+的定量分析
將稱取KMnO4固體并溶于水配成0.2mol•L-1250mL溶液．再稱取8.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol•L-1KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00Ml．
（1）配制250mL MnO4溶液，所需的主要儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有250mL容量瓶．
（2）本實(shí)驗(yàn)指示劑是D（填字母）．
A．甲基橙    B．石蕊     C．酚酞    D．不需要
（3）在滴定的過程中，要注意：
①使滴定管內(nèi)的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴入錐形瓶中；
②邊滴邊振蕩錐形瓶；
③眼睛注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化和加入KMnO4溶液的速度：
④接近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)該減慢加入KMnO4溶液的速度．當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（4）寫出該反應(yīng)中Fe2+被氧化的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，則該產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．煤燃燒排放的煙氣中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大氣，對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，回答下列問題：

（1）采用Ca（ClO）2煙氣脫硫可得到較好的效果．已知下列反應(yīng)：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
（2）采用氨水煙氣脫硫，最終可得到氮肥．將相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母編號(hào)）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）              B．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）     D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
（3）煙氣在較高溫度經(jīng)如圖1方法脫除SO2，并制得H2SO4．
①在陰極放電的物質(zhì)是O2．
②在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑．
③已知室溫下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．將脫除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液，與pH=9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則 Ba（OH）2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為10：1．欲使溶液中c（SO42-）=2.0×10-4mol•L-1，則應(yīng)保持溶液中 c（Ba2+）=5.5×10-7mol•L-1．
（4）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑，利用如下反應(yīng)回收燃煤煙氣中的硫．反應(yīng)為：2CO（g）+SO2（g）?催化劑2CO2（g）+S（l）△H=-270KJ•mol-1其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2，不考慮催化劑的價(jià)格因素，選擇c為該反應(yīng)的催化劑較為合理（選填序號(hào)）．
a．Cr2O3         b．NiO         c．Fe2O3
選擇該催化劑的理由是：Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源．
某科研小組用選擇的催化劑，在380℃時(shí)，研究了n（CO）：n（SO2）分別為1：1、3：1時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖3）．則圖3中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的變化曲線為a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是（　�。�
①活性炭     ②過氧化鈉      ③氯水      ④二氧化硫     ⑤漂白粉．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
 序號(hào) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ t2-t1均值
 H2SO4 NaOH 均值
 1 26.2 26.0 26.1 29，6 
 2 29.0 29.4 29，2 32.9
 3 25.9 25.9 25.9 29.2
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌器，
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）
（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
①由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)前后溶液的平均溫度差，即t2-t1的均值為：3.5℃．
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-58.52 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知乙烷的燃燒熱為1190KJ/mol，則下列表述正確的是（　�。�
A．2C2H6（g）+7O2 （g）=4CO2 （g）+6H2O（l）；△H=-1190KJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（g）；△H=-1190KJ/mol
C．298k、101kPa時(shí)，30g乙烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出1190kJ熱量
D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A．酒精和水B．水和四氯化碳C．汽油和植物油D．四氯化碳和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有關(guān)“人工固氮”研究的最新報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2可在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）．
已知：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.0kJ/mol
②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①消耗3mol H2（g）時(shí)，△H=-92kJ/mol．
（3）反應(yīng)②生成1mol O2（g）時(shí)，△H=+571.6 kJ/mol．
（4）反應(yīng)2N2（g）+6H2O（l） 4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.8kJ/mol．

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