（2011?泰州一模）離子的摩爾電導(dǎo)率可用來(lái)衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)．已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，往飽和的澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2，溶液導(dǎo)電能力隨CO2通入量的變化趨勢(shì)正確的是（　�。�
分析：向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來(lái)相等，碳酸氫根離子的濃度與原來(lái)氫氧根離子濃度相等，但OH-的摩爾導(dǎo)電率大于HCO3-的摩爾電導(dǎo)率來(lái)分析．
解答：解：向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，溶液導(dǎo)電能力減弱，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來(lái)相等，碳酸氫根離子的濃度與原來(lái)氫氧根離子濃度相等，但OH-的摩爾導(dǎo)電率大于HCO3-的摩爾電導(dǎo)率，所以最后溶液的導(dǎo)電性小于原來(lái)，最后不變；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，難度不大，抓住題目信息是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?泰州一模）緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響．人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-），維持血液的pH保持穩(wěn)定．己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol?L-1，正常血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7．則下列判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?泰州一模）高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn（OH）2+4KOH+2Fe（OH）3
 充電 
.
放電
3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?泰州一模）將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份．向
其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g（假設(shè)此時(shí)硝酸只
被還原為NO，下同）；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體
的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?泰州一模）近年來(lái)高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)增長(zhǎng)較快．實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦（主要成分MnO2）為原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是
在高溫下，瓷坩堝可以和KOH發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蝕瓷坩堝
在高溫下，瓷坩堝可以和KOH發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蝕瓷坩堝
；
（2）KOH、KClO3、MnO2共熔制得綠色K2MnO4的化學(xué)方程式
KClO3+3MnO2+6KOH
 高溫 
.
 
KCl+3K2MnO4+3H2O，
KClO3+3MnO2+6KOH
 高溫 
.
 
KCl+3K2MnO4+3H2O，
；
（3）通入CO2，可使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-及MnO2，則K2MnO4完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約
66.7%
66.7%
（精確至0.1%）
（4）若通入CO2太多，則在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有
KHCO3
KHCO3
晶體和KMnO4晶體一起析出．
（5）在加熱、濃縮、烘干的過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，其原因是
溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致KMnO4分解
溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致KMnO4分解
；加熱時(shí)用玻璃棒不停攪拌溶液的目的是
受熱均勻，有利于蒸發(fā)溶劑
受熱均勻，有利于蒸發(fā)溶劑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?泰州一模）在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g），達(dá)到平衡后生成1.2mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題，
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而
增大
增大
（填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=
24%
24%
，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為
3：4
3：4
．
（3）30℃時(shí)，若在同一容器中加入3molA、4molB和
3
3
molC，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，此時(shí)平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度為
1.6
1.6
mol?L-1．

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