20．已知下列反應的熱化學方程式（　　）
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（　　）
A．△H1-5△H2-12△H3B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．12△H3+5△H2-2△H1

分析 已知：①．?6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
②．?2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
③．?C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
根據(jù)蓋斯定律，①×2-②×5-③×12可得：12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）═4C3H5（ONO2）3（l），反應熱也進行相應計算，熱化學方程式改變方向焓變改變符號．

解答 解：已知：①．?6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
②．?2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
③．?C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
根據(jù)蓋斯定律，①×2-②×5-③×12可得：12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）═4C3H5（ONO2）3（l），則△H=2△H1-5△H2-12△H3，
則4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H=-（2△H1-5△H2-12△H3）=12△H3+5△H2-2△H1
故選D．

點評 本題考查運用蓋斯定律計算反應熱，關鍵是根據(jù)已知熱化學方程式構造目標熱化學方程式，注意對蓋斯定律理解與應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于具有相同電子層結構的三種微粒：An+、Bn-、C，下列分析正確的是（　　）
A．原子半徑：ra＞rb＞rcB．微粒半徑：Bn-＞An+
C．C元素不一定是稀有氣體元素D．原子序數(shù)：C＞B＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．元素A、B、C、D、E、F、G、M在元素周期表中的位置如圖1所示，回答下列問題：

（1）M的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，B、C、D三種原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）化合物M（BD）3的熔點為-20℃，沸點為103℃，其固體屬于分子晶體，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應的化學方程式為4Fe（CO）3+9O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe2O3+12CO2．
（3）化合物BDG2的空間構型為平面三角形，寫出一種與BDG2具有 相同空間構型的含氧酸根離子NO3-、CO32-等．
（4）化合物FD的晶胞結構如圖2所示，晶胞參數(shù)（即邊長）為amm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{1.6×1{0}^{5}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a 和NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]可用作凈水劑、媒染劑、顏料和藥物．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生成堿式硫酸鐵的部分工藝如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶劑的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）反應Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（2）反應Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系PH在4.4≤pH＜7.5 范圍內(nèi)．
（3）反應Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，則反應Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式是2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（4）反應Ⅲ中通入氧氣可減少NaNO2的用量，若消耗1mol氧氣可節(jié)約n（NaNO2）=4mol．
（5）用硫酸控制體系的PH，若硫酸加入量過小，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，用化學平衡移動原理分析其原因是過量的硫酸與Fe（OH）SO4電離出來的OH-中和，使電離平衡向右移動，不利于產(chǎn)物生成．
（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）${\;}_{4}^{2+}$聚合離子，該水解反應的離子方程式是2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．如圖1所示裝置為銅跟濃硫酸反應制取二氧化硫的實驗裝置，請回答下列問題：

Ⅰ．（1）在裝置A中放入有關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，燒瓶中反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸有一種液體，這種液體是，其作用是防止二氧化硫逸出．
（3）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應盛放的液體是d（填寫字母代號）
a．水     b．濃溴水      c．KMnO4酸性溶液     d．NaHSO3飽和溶液
Ⅱ．為了驗證木炭和濃H2SO4反應生成了SO2和CO2，有人設計了如圖2實驗．
（提示：酸性高猛酸鉀溶液可把SO2氧化成H2SO4，試劑可以重復使用）
（4）各裝置中盛放的試劑是（填序號）：
ⅠAⅡDⅢAⅣC
A．品紅溶液 B．NaOH溶液C．澄清石灰水 D．高錳酸鉀溶液
（5）能說明SO2存在的現(xiàn)象是Ⅰ裝置中溶液褪色．
（6）使用裝置Ⅱ的目的是除二氧化硫．
（7）使用裝置Ⅲ的目的是檢驗二氧化硫是否除盡．
（8）確認含有CO4的現(xiàn)象是Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對化學反應的速率和限度的敘述正確的是（　　）
A．增加某一反應物的用量一定能夠加快該反應的速率
B．化學反應的限度是不可改變的
C．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
D．化學反應進行的時間越長該反應的限度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A與芳香族化合物B在一定條件下反應生成C，進一步反應生成有機酸D，D的二水合鈉鹽醫(yī)學上稱之為當歸素，是一種治療偏頭痛的有效新藥．A的相對分子質量是104，1mol A與足量的NaHCO3反應生成2mol氣體．
已知：RCHO+CH2（COOH）2 $\stackrel{一定條件}{→}$  RCH=C（COOH）2+H2O，RCH=C（COOH）2 $\stackrel{催化劑}{→}$RCH=CHCOOH+CO2

（1）A所含官能團名稱是羧基；
（2）①C可能發(fā)生的反應是ad（填序號）；
a．氧化反應             b．水解反應         c．消去反應          d．酯化反應
②等物質的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質的量之比是3：2：3；
（3）E的名稱是碳酸氫鈉；
（4）反應①的化學方程式是；
（5）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式；
（6）寫出符合下列條件的D的任意2種同分異構體的結構簡式（其中兩種）．
①在苯環(huán)上只有兩個取代基
②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
③1mol該同分異構體與足量的NaHCO3反應生成2mol CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．金屬鉻污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水，煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻．請完成下列問題：
（1）工業(yè)廢水中鉻常以Cr2O72-形式存在，Cr2O72-主要由CrO42-酸化而來．常溫下，某溶液CrO42-加酸后，有90%轉化為Cr2O72-，所得溶液中鉻元素含量為26g/L．此時2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O轉化平衡常數(shù)K=9×1013，則平衡時所得溶液的pH=6．
（2）工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr2O72-形式存在，可按下列流程來除去廢水中的鉻．

①寫出還原池中發(fā)生反應的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
已知：Ksp（Cr（OH）3）=6.3×10-31，處理池中加入石灰水調(diào)節(jié)溶液保持pH=8，則處理后的廢水中的c（Cr3+）=6.3×10-13mol/L．
（3）在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，化學方程式為：CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O．
現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在稀硫酸中與25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反應，多余的K2Cr2O7恰好與9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反應，求工業(yè)甲醇的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫常壓下，下列物質為液態(tài)的是（　�。�
A．白銀B．白磷C．乙烯D．水銀

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