當電解質溶液為H2SO4水溶液的氫氧燃料電池電解飽和Na2CO3溶液一段時間，假設電解時溫度不變且使用惰性電極，下列說法正確的是

A、當電池正極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成

B、電池的正極反應式為：O2 + 2H2O + 4e— ＝ 4OH—

C、電解后c(Na+)/c(CO32-) 比值不變，且溶液pH保持不變

D、電解一段時間，若想恢復Na2CO3原濃度，只需要加入水即可

 

AC

解析:氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，負極氫氣失去電子。在電解池中陽極OH－放電生成氧氣，根據(jù)電荷守恒可知A正確。電解質是硫酸，所以電池的正極反應式為：O2 + 4H++4e— ＝2H2O ，B不正確。惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，實質是電解水，所以碳酸鈉的濃縮是不變的，但會有晶體析出，所以C正確，D不正確。答案選AC。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于弱酸在-定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系．若在25℃時有HA?H++A-，則K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，各粒子的濃度為達到平衡時的濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）
酸 點解方程式 電離平衡常數(shù)
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ K=1.76×10-5
 H2CO3  H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+		  K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
 H2S  H2S?HS-+H+
HS-?S2-+H+		  K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-15
 H3PO4 H3PO4?H2PO4-+H+
H2PO4-?HPO42-+H+
HPO42-?PO43-+H+ 		  K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在溫度相同時，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對強弱的關系是：
K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HS-
HS-
．
（4）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時c mol/L的CH3COOH的電離度為α（當若電解質在溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做該電解質的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=
cα2
1-α
cα2
1-α
．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第14期　總第170期 人教課標版(選修4) 題型：022

某燃料電池的電解質溶液為稀硫酸，分別向兩極通入氣體，完成下列問題．

(1)當分別通入CO和O2時：

①正極反應式：________；

②負極反應式：________；

③電池總反應式：________；

④電解質溶液中H+濃度的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)當分別通入H2S和Cl2時：

①正極反應式：________；

②負極反應式：________；

③電池總反應式：________；

④電解質溶液中H+濃度的變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池中，電解質溶液為稀H2SO4,分別向負極通入CH4(或CO或H2S)，向正極通入O2(或Cl2)，試完成下列問題：

(1)當分別通入CO和O2時：

①正極反應：__________________________________________________；

②負極反應：__________________________________________________；

③電池總反應：________________________________________________；

④電解質溶液pH的變化__________。(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)當分別通入CH4和O2時：

①正極反應：__________________________________________________；

②負極反應：__________________________________________________；

③電池總反應：________________________________________________；

④電解質溶液pH的變化：________________。(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)當分別通入H2S和Cl2時：

①正極反應：__________________________________________________；

②負極反應：__________________________________________________；

③電池總反應：________________________________________________；

④電解質溶液pH的變化：______________________________________。

(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

某原電池中，電解質溶液為稀H2SO4，分別向負極通入CO（或CH4、或H2S），向正極通入O2（或Cl2），試完成下列問題：
（1）當分別通入CH4和O2時： ①正極反應：__________________；②負極反應：________________； ③電池總反應：_______________；④電解質溶液pH的變化_____。（填“增大”“減小”或“不變”。下同）
（2）當分別通入CO和O2時： ①正極反應：______________；②負極反應：____________； ③電解質溶液pH的變化：____________。
（3）當分別通入H2S和Cl2時： ①正極反應：______________；②負極反應：____________； ③電池總反應：____________；④電解質溶液pH的變化：_________。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

某原電池中，電解質溶液為稀H2SO4，分別向負極通入CO(或H2S)，向正極通入O2(或Cl2)，
試完成下列問題。
（1）當分別通入CO和O2時：
①正極反應：___________________________；
②負極反應：___________________________；
③電解質溶液pH的變化：__________________________。
（2）當分別通入H2S和Cl2時：
①正極反應：_____________________________；
②負極反應：_____________________________；
③電池總反應：_____________________________；
④電解質溶液pH的變化：_______________________________。

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