當(dāng)電解質(zhì)溶液為H2SO4水溶液的氫氧燃料電池電解飽和Na2CO3溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且使用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是

A、當(dāng)電池正極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成

B、電池的正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e— ＝ 4OH—

C、電解后c(Na+)/c(CO32-) 比值不變，且溶液pH保持不變

D、電解一段時(shí)間，若想恢復(fù)Na2CO3原濃度，只需要加入水即可

 

AC

解析:氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，負(fù)極氫氣失去電子。在電解池中陽(yáng)極OH－放電生成氧氣，根據(jù)電荷守恒可知A正確。電解質(zhì)是硫酸，所以電池的正極反應(yīng)式為：O2 + 4H++4e— ＝2H2O ，B不正確。惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，所以碳酸鈉的濃縮是不變的，但會(huì)有晶體析出，所以C正確，D不正確。答案選AC。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于弱酸在-定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系．若在25℃時(shí)有HA?H++A-，則K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，各粒子的濃度為達(dá)到平衡時(shí)的濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）
酸 點(diǎn)解方程式 電離平衡常數(shù)
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ K=1.76×10-5
 H2CO3  H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+		  K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
 H2S  H2S?HS-+H+
HS-?S2-+H+		  K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-15
 H3PO4 H3PO4?H2PO4-+H+
H2PO4-?HPO42-+H+
HPO42-?PO43-+H+ 		  K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系是：
K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HS-
HS-
．
（4）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的，現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)c mol/L的CH3COOH的電離度為α（當(dāng)若電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=
cα2
1-α
cα2
1-α
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第14期　總第170期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：022

某燃料電池的電解質(zhì)溶液為稀硫酸，分別向兩極通入氣體，完成下列問題．

(1)當(dāng)分別通入CO和O2時(shí)：

①正極反應(yīng)式：________；

②負(fù)極反應(yīng)式：________；

③電池總反應(yīng)式：________；

④電解質(zhì)溶液中H+濃度的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)當(dāng)分別通入H2S和Cl2時(shí)：

①正極反應(yīng)式：________；

②負(fù)極反應(yīng)式：________；

③電池總反應(yīng)式：________；

④電解質(zhì)溶液中H+濃度的變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原電池中，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4,分別向負(fù)極通入CH4(或CO或H2S)，向正極通入O2(或Cl2)，試完成下列問題：

(1)當(dāng)分別通入CO和O2時(shí)：

①正極反應(yīng)：__________________________________________________；

②負(fù)極反應(yīng)：__________________________________________________；

③電池總反應(yīng)：________________________________________________；

④電解質(zhì)溶液pH的變化__________。(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)當(dāng)分別通入CH4和O2時(shí)：

①正極反應(yīng)：__________________________________________________；

②負(fù)極反應(yīng)：__________________________________________________；

③電池總反應(yīng)：________________________________________________；

④電解質(zhì)溶液pH的變化：________________。(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)當(dāng)分別通入H2S和Cl2時(shí)：

①正極反應(yīng)：__________________________________________________；

②負(fù)極反應(yīng)：__________________________________________________；

③電池總反應(yīng)：________________________________________________；

④電解質(zhì)溶液pH的變化：______________________________________。

(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

某原電池中，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，分別向負(fù)極通入CO（或CH4、或H2S），向正極通入O2（或Cl2），試完成下列問題：
（1）當(dāng)分別通入CH4和O2時(shí)： ①正極反應(yīng)：__________________；②負(fù)極反應(yīng)：________________； ③電池總反應(yīng)：_______________；④電解質(zhì)溶液pH的變化_____。（填“增大”“減小”或“不變”。下同）
（2）當(dāng)分別通入CO和O2時(shí)： ①正極反應(yīng)：______________；②負(fù)極反應(yīng)：____________； ③電解質(zhì)溶液pH的變化：____________。
（3）當(dāng)分別通入H2S和Cl2時(shí)： ①正極反應(yīng)：______________；②負(fù)極反應(yīng)：____________； ③電池總反應(yīng)：____________；④電解質(zhì)溶液pH的變化：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

某原電池中，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，分別向負(fù)極通入CO(或H2S)，向正極通入O2(或Cl2)，
試完成下列問題。
（1）當(dāng)分別通入CO和O2時(shí)：
①正極反應(yīng)：___________________________；
②負(fù)極反應(yīng)：___________________________；
③電解質(zhì)溶液pH的變化：__________________________。
（2）當(dāng)分別通入H2S和Cl2時(shí)：
①正極反應(yīng)：_____________________________；
②負(fù)極反應(yīng)：_____________________________；
③電池總反應(yīng)：_____________________________；
④電解質(zhì)溶液pH的變化：_______________________________。

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