【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量): 稱取粗鹽 濾液 精鹽
(1)第①步中,操作A是 , 第⑤步中,操作B是 .
(2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2) .
(3)若先加入鹽酸再過(guò)濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是 .
(4)判斷Na2CO3已過(guò)量的方法是 .
【答案】
(1)溶解;過(guò)濾
(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
(3)操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng),從而影響制得精鹽的純度
(4)取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出
【解析】解:(1)在粗鹽提純之前要先將粗鹽溶解于水中,第①步中,操作A是溶解,第⑤步中的操作是實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離方法,即過(guò)濾,所以答案是:溶解;過(guò)濾;(2)在粗鹽提純時(shí),可以加入碳酸鈉除去鈣離子和多余的鋇離子,發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl, 所以答案是:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;(3)在粗鹽提純時(shí),若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾,那樣生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng),從而使制得精鹽中含有一些雜質(zhì),
所以答案是:操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng),從而影響制得精鹽的純度;(4)判斷Na2CO3已過(guò)量的方法是取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出,所以答案是:取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問(wèn)題:
(1)Z元素在周期表中的位置為__________________。
(2)表中Y,硫和Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(填離子符號(hào))____________。
(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________;
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1mol Y單質(zhì)比1mol S得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2mol Mg(OH)2和1mol氣態(tài)烴。該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為__________________,Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L酒精所含分子數(shù)為0.5NA
B. 40gNaOH含有氧原子數(shù)為NA
C. 22.4L O2所含的原子數(shù)目為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氫氣含有NA個(gè)氫原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2011年6月28日,第五期中國(guó)科協(xié)“科學(xué)家與媒體面對(duì)面”活動(dòng)上,醫(yī)學(xué)專家呼吁:過(guò)量補(bǔ)鋅致兒童性早熟,全民補(bǔ)碘也是不科學(xué)的,這里的鋅、碘應(yīng)理解為
A.單質(zhì) B.分子 C.元素 D.同位素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置,用CuCl2·2H2O晶體和SOCl2獲取無(wú)水CuCl2并回收過(guò)量的SOCl2。已知:SOCl2的熔點(diǎn)為-105℃,沸點(diǎn)為76℃,遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純凈的無(wú)水CuCl2的原因是___________________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)儀器a的名稱是____________,錐形瓶中得到的物質(zhì)x的化學(xué)式為______________。
(3)堿石灰中含有CaO和NaOH,NaOH的電子式為__________,堿石灰的作用是______________。
(4)三頸燒瓶中CuCl2·2H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(5)某同學(xué)用“間接碘量法”測(cè)定無(wú)水CuCl2樣品中銅元素的百分含量,過(guò)程如下:取 0.2800 g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),生成白色CuI沉淀。滴入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定反應(yīng)為I2+2S2O32-=S4O42-+2I-)。
①滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____________________________________。
②該試樣中銅元素的百分含量為__________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH4、NH3、H2O、H2S、NH4NO3和ZnS是中學(xué)化學(xué)常見的六種化合物;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)S原子有__________種不同能量的電子,與Zn同屬ds區(qū)且同周期的元素基態(tài)原子核外電子排布式為____________________。
(2)H2O和H2S中,沸點(diǎn)較高的是__________,原因是___________________________________。
(3)CH4、NH3和H2O3種氫化物中,鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>_______________,其中NH3的VESEPR模型名稱為____________。
(4)NO3-離子的幾何構(gòu)型為__________,NO3-離子的電子體有_____________(任寫一種)。
(5)ZnS晶體結(jié)構(gòu)有多種,其中一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體中與S2-等距離且最近的S2-有_____個(gè)。已知該晶體的晶胞參數(shù)為anm,其密度為 ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為____________________________(用含字母a、ρ的表達(dá)式表示,列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑
B. 電解飽和食鹽水獲取堿和氯氣:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量石灰水:Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 ↓+H2O
D. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表述中合理的是
A.配制FeCl3溶液,可加入少量稀硫酸,以防止溶液渾濁
B.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL高錳酸鉀溶液
C.實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
D.在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,改變酸堿的用量后所求中和熱的數(shù)值也隨之改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小
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