下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B．CH3COONaCH3COO－+Na+

C． Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－ D．NH3·H2O NH4+ + OH-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                                       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中錯(cuò)誤的是                                               

A．SO2 、SO3都是極性分子
B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
D．氫鍵實(shí)質(zhì)上是一種靜電作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1 在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是

A. v(Ｈ2)=0.3 mol ·L-1·min-1       B. v(N2)=0.2 mol ·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.25 mol ·L-1·min-1     D. v(H2)=0.4 mol ·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 已知一定溫度下，2X(g)+Y(g) mZ(g)  ΔH=－a kJ· mol -1

(a＞0)�，F(xiàn)有甲、乙兩容積相等且為固定的密閉容器，保持該溫度下向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出熱量b kJ；向乙密閉容器中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量c kJ，且b＞2c。則a、b、m的值或關(guān)系正確的是

A. m=4         B. a=b          C. a＜b/2          D. m≤2

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關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是 

A. c(Na+) = 2c(HCO3－) + 2c(CO32－) + 2c(H2CO3)

B. c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)

C. HCO3－的電離程度大于HCO3－水解程度

D. 存在的電離有NaHCO3 = Na+ + HCO3－， HCO3－CO32－ + H+，H2O H+ + OH－

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下列表述中，合理的是（     ）

A．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體

B．用惰性電極電解足量的CuCl2溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陽極會析出6.4g銅

C．用25 mL堿式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L－1重鉻酸鉀溶液

D．將水加熱，Kw增大，pH變小

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工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請回答下列問題：

(1)在“圖1”中，曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H = 。

(2)從反應(yīng)開始到建立平衡，v(CO)= ；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變,將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－193kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。

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下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

   A．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液變血紅色，說明FeCl2完全被氧化成FeCl3

   B．向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含SO42－

   C．向漂白粉上加入較濃的鹽酸，產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明該漂白粉已經(jīng)失效

   D．向濃度均為0. 1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

 

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