【題目】下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是

A.溶液與溶液等體積混合：

B.某溫度下，，；將的溶液滴入的KCl和的溶液，則先產生沉淀

C.溶液與溶液等體積混合：

D.在氨水中滴加鹽酸，剛好完全中和時，則由水電離產生的

【答案】B

【解析】

A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc，醋酸部分電離，溶液呈酸性，所以離子濃度大小為；

B、根據(jù)、，計算、開始沉淀時各是多少；

C、溶液與溶液等體積混合中，鈉與碳的所有微粒的物質的量之比為3：2，則根據(jù)物料守恒：；

D、剛好完全中和時，氫離子與氫氧根離子濃度相等，的溶液中。

A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc，醋酸部分電離，溶液呈酸性，所以離子濃度大小為，故A不符合題意；

B、根據(jù)、，則當開始沉淀時，當開始沉淀時，故先產生AgCl沉淀，故B符合題意；

C、溶液與溶液等體積混合中，鈉與碳的所有微粒的物質的量之比為3：2，則根據(jù)物料守恒：，故C不符合題意

D、在氨水中滴加鹽酸，剛好完全中和時，則溶液中，故D不符合題意；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按實驗時使用儀器的先后順序，排列正確的是 （ ）

A.②⑥③⑦⑤⑥B.②③⑦⑤⑥C.①③⑤⑦④⑥D.④⑦③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B.常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<b

C.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>b

D.lg ＝3，若同時微熱兩種溶液，則減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學腐蝕。下列說法中，正確的是

A. 若X為碳棒，開關K置于M處可以減緩鐵的腐蝕

B. 若X為銅棒，開關K置于N處可以加快鐵的腐蝕

C. 若X為碳棒，開關K置于M處，則為犧牲陽極的陰極保護法

D. 若X為碳棒，開關K置于N處，則為外加電流的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，1L密閉容器中通入H2和I2各0.016 mol，發(fā)生如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

t/min

2

4

7

9

n(I2)/mol

0.012

0.011

0.01

0.01

請回答：(1)2min內，v(H2) =______mol/(L·min)。

(2)下列能證明該反應已經達到平衡的是______(填字母)。

a.V正(H2)=V逆(HI)

b.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

c.混合氣體中各組分的物質的量不再發(fā)生變化

d.混合氣體的密度不再變化

(3)該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值是______。

(4)H2的平衡轉化率是______。

(5)溫度降低時，該反應的平衡常數(shù)變大，則正反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(6)一定可以提高平衡體系中HI百分含量的措施是____(填字母)。

a.降低溫度 b.增大H2濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是( )

A.b是陽離子交換膜，允許Na＋通過

B.從A口出來的是NaOH溶液

C.陰極反應式為4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑

D.Na2SO4溶液從G口加入

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出中官能團的名稱為_________________；

(2)的分子式為_____________，1 mol該有機物完全燃燒需消耗氧氣的物質的量為________mol，分子中一定共面的原子有________個；

(3)有機物M()為苯的同分異構體，M的二氯代物的同分異構體有____種；

(4)用系統(tǒng)命名法對下列有機物進行命名：

① CH3C(CH3)＝CHCH3：______________；

② CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為

CH4(g）＋2O2(g）＝CO2(g）＋2H2O(g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為

2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1[

C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，

則CH3COOH(aq）＋NaOH(aq）=CH3COONa(aq）＋H2O(l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1

D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g）和1.5 mol H2(g）置于密閉容器中充分反應生成NH3(g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g）＋3H2(g）2NH3(g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是（ ）

A. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C. Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2-

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