5．下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（　�。�
選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作
ANa2O2（Na2O）固體O2在純氧氣中加熱
BNa2CO3（NaHCO3） 溶液CO2通入過(guò)量的CO2
CFeCl3（FeCl2）溶液Cl2通入過(guò)量的Cl2
DFeSO4（CuSO4）溶液Fe加入過(guò)量的Fe粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Na2O與氧氣反應(yīng)生成Na2O2；
B．Na2CO3與二氧化碳反應(yīng)；
C．氯氣與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3；
D．鐵可置換出銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵．

解答 解：A．Na2O與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，可與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)而除去雜質(zhì)，故A正確；
B．Na2CO3與二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)用加熱的方法除雜，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，可用于除雜，故C正確；
D．鐵可置換出銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵，可用于除雜，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中不能引入新的雜質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某溫度時(shí)．在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，
由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是0.2mol，B物質(zhì)的濃度
    是0.25mol•l-1；
（2）該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B．
（3）反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1．
（4）第4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”）．第8 min時(shí)，v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為
3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32 mol電子．
（2）在KOH溶液中，用KClO直接氧化Fe（NO3）3即可得K2FeO4：請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）實(shí)驗(yàn)室可在空氣中熔融氫氧化鉀與二氧化錳作用而制備K2MnO4，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O．
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L-1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶夜中無(wú)Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
根據(jù)以上信息推斷以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化
C．此反應(yīng)達(dá)到1 000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大
D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某�；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)在研究性學(xué)習(xí)課上展示了一套如圖所示實(shí)驗(yàn)裝（假設(shè)每步化學(xué)反應(yīng)都完全，氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．查閱資料：草酸在濃硫酸存在時(shí)加熱發(fā)生如下反應(yīng)：H2C2O4$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{加熱}$CO↑+CO2↑+H2O．通過(guò)討論，同學(xué)們對(duì)這套裝置有了多種認(rèn)識(shí)．

（1）第一小組的同學(xué)說(shuō)：用該實(shí)驗(yàn)裝置可以檢驗(yàn)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物，其中B裝置的作用吸收CO2；E裝置的作用檢驗(yàn)D中的氧化產(chǎn)物；一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）第二小組的同學(xué)說(shuō)：利用這套裝置還可以測(cè)定氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們的測(cè)定方法是：稱取氧化鐵樣品10.0g，完全反應(yīng)并冷卻后再稱量剩余固體的總質(zhì)量為7.6g．計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分為80%．
（3）第三小組同學(xué)說(shuō)：利用這套裝置還有其它測(cè)定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法：先稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量，再分別稱量E裝置在反應(yīng)前后的總質(zhì)量，即可計(jì)算求得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．但按此方法實(shí)際實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果卻偏大，分析造成這種誤差的原因可能是E中可能吸收草酸分解生成的部分二氧化碳及CO還原氧化鐵生成的二氧化碳，還可能吸收空氣中的二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在放熱反應(yīng)中，舊鍵斷裂需要的能量比新鍵形成放出的能量多
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化只與反應(yīng)物的用量有關(guān)，與各物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述正確的是 （　�。�
A．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現(xiàn)大量白霧
B．磷在氯氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生大量白色煙霧
C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可得藍(lán)綠色溶液
D．用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是（　　）
A．量筒B．酒精燈C．溫度計(jì)D．環(huán)形玻璃攪拌棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溶液中加入金屬鋁有H2放出，則下列各組離子在該溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Clˉ、CO32-B．Mg2+、NO3-、SO42-
C．K+、Clˉ、HCO3-D．Na+、[Al（OH）4]ˉ、SO42-

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