【題目】下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

理論解釋

A

氮原子的第一電離能大于氧原子

氮原子2p能級(jí)半充滿

B

SO2為V形分子

SO2分子中S原子采用sp3雜化

C

金剛石的熔點(diǎn)低于石墨

金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體

D

HF的沸點(diǎn)高于HCl

HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A．原子軌道中電子處于全空、半滿、全滿時(shí)較穩(wěn)定，氮原子2p能級(jí)半充滿，則氮原子的第一電離能大于同一周期相鄰的氧原子，故A正確；

B．SO2中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，為sp2雜化，立體構(gòu)型為V形，故B錯(cuò)誤；

C．金剛石為原子晶體，石墨為混合型晶體，但石墨中共價(jià)鍵的鍵長比金剛石中共價(jià)鍵鍵長短，鍵能更大，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石的高，故C錯(cuò)誤；

D．鹵族元素氫化物都屬于分子晶體，分子晶體的沸點(diǎn)隨著其相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但氟化氫分子間含有氫鍵，氯化氫中不含氫鍵，導(dǎo)致氟化氫沸點(diǎn)高于HCl，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。Tl3+與銀在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2AgTl++2Ag+，下列推斷正確的是（ ）

A.Tl+的最外層有1個(gè)電子B.Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

C.Tl3+氧化性比鋁離子弱D.Tl+的還原性比Ag強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注。

Ⅰ. 某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液+1 mL H2O

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液+1 mL HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液+1 mL NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___。同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是__________(寫出一種即可)。

（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如圖1所示。分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____。

Ⅱ. MnO2對(duì)H2O2的分解有催化作用，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將狀態(tài)不同的0.1 g MnO2分別加入盛有50 mL等濃度的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2狀態(tài)

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

4 min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30 min

（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，該反應(yīng)是____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與____有關(guān)。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：__，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為____。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2強(qiáng)，NaCN的水溶液呈堿性，則下列有關(guān)變化一般不能發(fā)生的是

A. CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CN

B. (CN)2+2Br-→2CN-+Br2

C. (CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O

D. HCNH++CN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

第二周期

①

②

③

第三周期

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：__（填元素符號(hào)），

（2）在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子__，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：__。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式__，該化合物是由__(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_(用化學(xué)式表示)。

（6）元素③的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式__，在常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

又知A～E中均含有一種相同元素。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.物質(zhì)A一定是單質(zhì)B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體

C.物質(zhì)D可能是酸或堿D.物質(zhì)E可能屬于鹽類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將溶液和鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在催化劑作用下，氮氧化物與一氧化碳能發(fā)生反應(yīng)，如：

反應(yīng)Ⅰ

（1）已知： 反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)Ⅲ

①__________（用含b、c的代數(shù)式表示）。

②溫度為時(shí)，CO與在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出溫度為時(shí)，隨時(shí)間的變化曲線并進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注。_______

（2）在恒壓條件下，將NO和CO置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，在不同溫度、不同投料比時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率見下表：

300K

400K

500K

1

15%

24%

33%

2

10%

18%

25%

a__________（填“＞”“＜”或“＝”）0，理由是_________。試判斷反應(yīng)Ⅰ在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行并說明理由：___。

②下列措施有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是__________（填字母）。

A．升高溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

B．繼續(xù)通入CO

C．加入高效催化劑

D．及時(shí)將從反應(yīng)體系中移走

③500 K時(shí)，將投料比為2的NO與CO混合氣體共0.9 mol，充入一裝有催化劑且體積為3 L的密閉容器中，5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則500 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________（保留兩位小數(shù)，下同）；從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間消耗n mol H2，同時(shí)生成2n mol HIB.體系的顏色不再變化

C.H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變D.H2、 I2、HI 的分子數(shù)之比為 1 ∶1∶ 2

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