【題目】某探究小組用鹽酸與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HCl濃度為1.00mol/L、2.50mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、40℃,每次實驗鹽酸的用量為25.00mL,大理石用量為10.00g。

1)寫出鹽酸與大理石反應的化學方程式________

2)請完成以下實驗設計表,并把實驗中空缺處補充完整:

實驗

編號

溫度

(℃)

大理石

規(guī)格

HCl濃度(mol/L

實驗目的

25

粗顆粒

2.50

(I)實驗①和②探究溫度對反應速率的影響;

(II)實驗①和③探究濃度對反應速率的影響;

(III)實驗①和④探究______對反應速率的影響

__

粗顆粒

2.50

25

粗顆粒

___

25

細顆粒

2.50

3)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70s-90s范圍內(nèi)用HCl表示的平均反應速率 ______(忽略溶液體積變化)

【答案】CaCO32HClCaCl2H2 OCO2 40 1.00 固體物質(zhì)的表面積(答接觸面亦可) 0.01mol/(L·s)

【解析】

(1)根據(jù)化學反應原理寫出鹽酸與大理石反應的化學方程式;

(2) 實驗①和②探究溫度對反應速率的影響,應該溫度不同;

實驗①和③探究濃度對反應速率的影響,應該鹽酸的濃度不同;

實驗①和④所用大理石的規(guī)格不同,探究固體表面積大小對反應速率的影響,;

(3) 先根據(jù)圖象,求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量,然后根據(jù)反應:CaCO3 +2HCl═CaCl2 +H2O+CO2,求出消耗的HCl的物質(zhì)的量,再由υ (HCl) = 求出反應速率。

1)根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應原理,大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為:CaCO3 +2HCl═CaCl2 +H2O+CO2;

2)②、由于實驗①和②探究溫度對反應速率的影響,故溫度不同,應該選40℃,故答案為:40;

③、實驗①和③探究濃度對反應速率的影響,故鹽酸的濃度不同,應該是1.00mol/L,故答案為:1.00

④、實驗①和④的大理石規(guī)格不同,探究的是固體物質(zhì)的表面積對反應速率的影響,故答案為:固體物質(zhì)的表面積;

(3) 由圖可知7090sCO2生成的質(zhì)量為m (CO2) =0.95g-0. 84g=0.11g,物質(zhì)的量為n (CO2) ==0.0025mol,根據(jù)反應CaCO3 +2HCl═CaCl2 +H2O+CO2,可知消耗HCl的物質(zhì)的量為n (HCl) =2×0.0025mol=0. 005mol,又溶液體積為25mL=0.025L,所以HCl減少的濃度c (HCl) ==0.2mol/L;反應的時間t=90s-70s=20s,所以HCl70-90s范圍內(nèi)的平均反應速率為υ (HCl) ===0.01mol/(L·s)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以化合物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示。

(1)寫出化合物B中含氧官能團的名稱為________________。

(2)①的反應類型為________________

(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①能與FeCl3發(fā)生顯色反應; ②分子中有3種不同化學環(huán)境的氫;

(4)EY反應生成M同時還生成甲醇,寫出Y(C5H8O4)的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

(5)以苯酚、乙醇、為有機原料合成,寫出制備的合成路線流程圖 (無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中所含c(Cl-)最大的是

A. 50mL0.1mol·L-1AlCl3溶液 B. 100mL0.1 mol·L-1MgCl2溶液

C. 150mL0.3 mol·L-1KClO3溶液 D. 200mL0.2 mol·L-1NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
1Fe3+的電子排布式為___________________。已知,F(xiàn)e3+的化學性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定,請從原子結(jié)構(gòu)的角度進行解釋____________________。

(2)Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5,1 mol Fe(CO)5中含有________ molσ鍵。

(3)與CO互為等電子體的分子和離子分別為_______________(各舉一種,填化學式)。

(4)某化合物與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結(jié)合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學鍵的類型有____________________。(填序號)

A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵

(5)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M, M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出該反應的離子方程式:____________________。

(6)已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,請寫出化合物A的化學式___________。設化合物A的晶胞邊長為pm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為______________g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下:

相對分子質(zhì)量

密度/(gcm-3

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實驗步驟:

在A中加入4.4 g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問題:

(1)儀器B的具體名稱是____________,實驗時冷卻水的進水口是_____(a或b)。

(2)在洗滌操作中,先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________

(3)該制備反應的化學反應方程式為__________________________。

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________。

(5)本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。

(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標號)。

(7)本實驗的產(chǎn)率是___________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法正確的是

A. 分子式為C10H14O3 B. 可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應

C. 與足量溴水反應后官能團數(shù)目不變 D. 1mol該有機物可與2molNaOH反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對氧化鋁的分類中正確的是(

A.酸性氧化物B.堿性氧化物C.兩性氧化物D.不成鹽氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子(或原子團)直接結(jié)合生成新的化合物分子的反應是加成反應,下列過程與加成反應無關的是(

A.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下顏色變淺

B.乙烯與溴水混合振蕩,水層顏色褪去

C.乙烯與水在一定條件下反應制取乙醇

D.乙烯與氯化氫在一定條件下反應制取純凈的一氯乙烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 16g 18O2含有N A18O原子

B. 標準狀況下,11.2 L C2H6中含有C—C鍵的數(shù)目為2NA

C. 等質(zhì)量的1H218O D216O,所含中子數(shù)相等

D. 足量Mg2.8g N2 完全反應后失去0.2NA電子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案