Question

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-a mo1·L–1，若a＜7時(shí)，則該溶液可能為NaHSO4溶液

B．常溫下，中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V（硫酸）＞V（鹽酸）＝V（醋酸）

C．25℃時(shí)，已知Ka (CH3COOH)=1.7×10-5 mo1·L–1 、Ka (C6H5OH) =1.0×10-10 mo1·L–1 、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7 mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) ＝5.6×10-11 mo1·L–1 pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：②＜③＜①

D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明常溫下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析;A選項(xiàng)常溫下水的離子積常數(shù)為1×10-14 mo1·L–1，若a＜7則該溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以該溶液顯酸性，所以A選項(xiàng)是正確的。B選項(xiàng)，一個(gè)硫酸分子中能完全電離出兩個(gè)氫離子，是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，醋酸是屬于弱酸，不能完全電離。若它們的pH相等，則所需的醋酸的量是最多的，接著到鹽酸，需要硫酸的量是最少的。所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。D選項(xiàng)，溶解度常數(shù)越大，說(shuō)明該物質(zhì)越容易溶解在水中。D選項(xiàng)應(yīng)該是Ksp（BaSO4）比較小。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。