已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度（　　）
A、等于9.2 mo1/L
B、小于 9.2 mo1/L
C、大于 9.2 mo1/L
D、無法確定
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：設(shè)98%的濃硫酸的密度為Ag/mL，49%的硫酸的密度為ag/mL，根據(jù)c=
1000ρω
M
表示各自物質(zhì)的量濃度，結(jié)合硫酸的濃度越大密度越大進(jìn)行比較判斷．
解答： 解：設(shè)98%的濃硫酸的密度為Ag/mL，49%的硫酸的密度為ag/mL，
根據(jù)c=
1000ρω
M
，則：18.4=
1000×A×98%
98
，c（49%的硫酸）=
1000×a×49%
98
，
硫酸的濃度越大密度越大，故A＞a，則：c（49%的硫酸）＜9.2mol/L，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示的裝置，不正確的說法是（　　）
A、裝置①中，電池反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B、裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大
C、用裝置③精煉銅時(shí)，d極為粗銅
D、裝置④中電子由Zn流向Fe，Na+、H+移向Zn電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，有沉淀產(chǎn)生
B、在NaHCO3溶液中，加入澄清石灰水，有白色沉淀生成
C、向AlCl3溶液中滴加濃氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量濃氨水，沉淀仍不消失
D、向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液沒有現(xiàn)象，再滴入氯水溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1 C（s）+
1
2
 O2（g）=CO（g）△H=-110kJ?mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol-1，則a為（　　）
A、-332B、-118
C、+350D、+130

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液（密度為1.12g?mL-1）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol．
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下等質(zhì)量的CO2氣體和CO氣體：①密度之比為11：7；②分子個(gè)數(shù)之比為7：11；③體積之比為11：7；④壓強(qiáng)之比為7：11．其中正確的是（　�。�
A、①②B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)某次酸雨成分的分析數(shù)據(jù)如下表，此次酸雨的pH約為（　�。�
離子 NH4+ Na+ Cl- NO3-SO42- 
濃度（mol/L） 2.0×10-5 1.9×10-5 6.0×10-5 2.3×10-5 2.8×10-5
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、2.4g金屬M(fèi)g變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA
B、等物質(zhì)的量的N2和CO所含原子數(shù)相同，質(zhì)量相同
C、在標(biāo)況下，22.4 L H2O所含氫原子為2NA
D、1L 0.1 mol?L-1的乙酸溶液中H+數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，若用10L Na2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4，則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案