16．下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1a
2bcd
3ef
（1）a元素和b元素可以形成最簡單的有機物，其化學式為CH4；
（2）e元素位于第三周期第ⅠA族，它的元素符號是Na；
（3）c元素原子的最外層電子數(shù)為5；
（4）b、c、d三種元素的非金屬性逐漸增強（填“減弱”或“增強”）；
（5）f的元素符號為S．

分析 由元素在周期表的位置可知，a為H，b為C，c為N，d為O，r為Na，f為S．
（1）a元素和b元素可以形成最簡單的有機物為甲烷；
（2）e為鈉元素；
（3）c為N，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)；
（4）b、c、d三種元素位于同周期，從左向右非金屬性增強；
（5）f為硫元素．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，a為H，b為C，c為N，d為O，r為Na，f為S．
（1）a元素和b元素可以形成最簡單的有機物為甲烷，化學式為CH4，故答案為：CH4；
（2）e為鈉元素，元素符號為Na，故答案為：Na；
（3）c為N，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，最外層電子數(shù)為5，故答案為：5；
（4）b、c、d三種元素位于同周期，從左向右非金屬性增強，則b、c、d三種元素的非金屬性逐漸增強，故答案為：增強；
（5）f為硫元素，元素符號為S，故答案為：S．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期律為解答的關鍵，注意原子結構與位置的關系，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、OH-、Cl-D．Ba2+、CO32-、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．2-苯基丙酸是一種醫(yī)藥制取的中間體，廣泛應用于醫(yī)藥、香料和農(nóng)藥的合成，其結構簡式如下所示：



它可以通過以下方法合成：
已知R-Br$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}$R-COOH
根據(jù)上述流程回答下列有關問題：
（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構體有3種，其中苯環(huán)上核磁共振氫譜為2組峰且面積比為1：1的同分異構體的結構簡式為．
（2）B→C的化學方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；C→D的反應類型為加成反應
（3）有機物C的名稱為苯乙烯，C在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，有關物質產(chǎn)率與溫度的關系如圖
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1    ①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1   ②
下列說法中正確的是（　�。�
A．在400℃時，反應①未達平衡，反應②達到平衡
B．800℃后再升高溫度，反應①的平衡逆向移動；反應②的平衡正向移動
C．加壓可提高NH3生成NO的轉化率
D．N2氧化為NO的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol-1

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11．下列說法正確的是（　　）

①裝置甲可以防止鐵釘生銹
②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③裝置丙可以驗證HCl在水中的溶解性
④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯
⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、HCl、NO2等氣體．
A．①⑤B．②③C．③⑤D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下圖所給信息，得出的結論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱為b kJ/molB．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-2（b-a） kJ/mol
C．2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/molD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜-b kJ/mol

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8．某位同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn)含氮化合物有以下性質：
①常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃的過冷水中只有無色的N2O4液體或晶體存在；
②濃硝酸與銅、銀等不活潑金屬反應時除生成NO2氣體外還有少量NO生成．
該同學在驗證了“性質①”后又設計了如下裝置驗證“性質②”，同時測定某電器元件中銅銀合金材料的含銅量．實驗步驟如下：
第一步 檢驗裝置的氣密性后加入相關藥品；
第二步 打開K1，通入氮氣一段時間，關閉K1，打開A中分液漏斗的活塞，向盛有7g銅銀合金粉末的圓底燒瓶中加入13.5mol•L-1濃硝酸100mL；
第三步A中反應結束后…；
第四步打開K1，通入氮氣一段時間．
回答下列問題：
（1）實驗前、后都需要打開K1，通入氮氣一段時間．
“第二步”中通入氮氣是為了排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化；
“第四步”中通入氮氣是為了保證反應產(chǎn)生的氣體完全被裝置E吸收．
（2）“第三步”的目的是驗證“性質②”并確保有害氣體被完全吸收，請補全實驗步驟并寫出能證實“性質②”的預期現(xiàn)象：A中反應結束后，打開K2，持續(xù)通入氧氣，D中出現(xiàn)紅棕色氣體．
（3）實驗結束后，通過測量確定裝置A燒瓶中溶液的體積為100mL，裝置C增重3.22g，裝置E增重0.54g（E中N元素均以NO3-的形式存在），不考慮硝酸的揮發(fā)與分解以及空氣對試劑的影響，則實驗所用銅銀合金中銅的質量分數(shù)為22.9%（結果保留3位有效數(shù)    字），實驗后裝置A燒瓶內溶液中硝酸的物質的量濃度為11.7mol•L-1．
（4）已知存在可逆反應：Ag+FeCl3?AgCl+FeCl2
另一位同學提出可通過向盛有銅銀合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速確定合金的含銅量，計算時所需的數(shù)據(jù)是銅銀合金的質量和反應中產(chǎn)生沉淀的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列能達到實驗目的是（　�。�
A．圖①用于除Cl2中混有的HCl氣體
B．圖②可用于制取并收集少量NO2氣體
C．圖③所示實驗裝置可用排空氣法收集CO2
D．圖④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室用已知密度的37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒、燒杯外還需使用下列儀器中的（　�。�
A．托盤天平B．容量瓶C．玻璃棒D．膠頭滴管

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