9．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．酸性 HCl＞H2SO3B．金屬性 Mg＞AlC．堿性 NaOH＞Mg（OH）2D．穩(wěn)定性 HF＞HCl

分析 A．HCl是無(wú)氧酸，H2SO3是硫元素的最高價(jià)含氧酸；
B．同周期從左到右，金屬性逐漸減弱；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．HCl是無(wú)氧酸，亞硫酸是含氧酸，因此酸性HCl＞H2SO3不能體現(xiàn)出元素的非金屬性，不能用元素周期律解釋，故A正確；
B．同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性 Mg＞Al，能用元素周期律解釋，故B錯(cuò)誤；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，故C錯(cuò)誤；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性 HF＞HCl，能用元素周期律解釋，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期律，注意元素的性質(zhì)與元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．圖中A-J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出．

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）構(gòu)成單質(zhì)F的元素在周期表的位置是第二周期第ⅣA族，B的電子式．
（2）寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）在一定條件下，2L的H氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的氮?dú)獾暮跛猁}的化學(xué)式是NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．與12C互為同素異形體的14C可用于文物年代的鑒定
B．從海水中提取物質(zhì)不一定都要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
C．為避免核泄漏事故的危害，應(yīng)推廣燃煤發(fā)電，停建核電站
D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)等都是天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實(shí)驗(yàn)．查閱資料，有關(guān)信息如下：
①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH （三氯乙酸）+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
熔點(diǎn)/℃-1 14.1-57.558-138.7
沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇
（1）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水；裝置E的作用是吸收多余氯氣和氯化氫；
（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物Cl3CCOOH、C2H5Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，可采用蒸餾的方法從D中的混合物分離出CCl3COOH，除酒精燈、接液管、溫度計(jì)、錐形瓶外，所需玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管．
（4）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.0200mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為88.5%．（保留3位有效數(shù)字）
滴定的反應(yīng)原理：
CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2→H++2I-+CO2↑    
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)：分別測(cè)定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，說(shuō)明三氯乙酸酸性比乙酸的強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3 中所含分子數(shù)為NA
B．含1mol硅原子的SiO2晶體中Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA
C．10L PH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
D．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
操作及現(xiàn)象結(jié)論
A加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)．NH4Cl固體可以升華
B向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色．Br-還原性強(qiáng)于Cl-
D將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀在水中的溶解度
Mg（OH）2＜Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NH4HSO4在水溶液中的電離方程式為：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．現(xiàn)向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．a點(diǎn)的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．b點(diǎn)的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．c點(diǎn)的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d＞e

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X與其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序數(shù)相差8，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為16，X、Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為0．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．M的氫化物的水溶液能與W的鈉鹽溶液，反應(yīng)得到W的氫化物，說(shuō)明非金屬性M＞W(wǎng)
B．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
C．Y與Z形成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能和任何酸反應(yīng)
D．X和Y，W和M均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H20的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．4：10B．10：4C．4：1D．1：4

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