【題目】常溫下，濃度均為溶液和HCN溶液的pH分別為m和下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.常溫下，pH相同的溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，前者pH變化較小

B.等溫下，等濃度的和HCN溶液pH，后者大

C.HCN溶液和NaOH不等體積混合后一定存在如下關(guān)系

D.和HCN溶液中由水電離出的，前者是后者的倍

【答案】A

【解析】

常溫下，等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氰酸，氫氰酸的pH大于醋酸，說(shuō)明醋酸的酸性大于氫氰酸，

A.等pH的兩種酸稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的pH變化小于強(qiáng)酸，所以pH相同的溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，前者pH變化較大，故A錯(cuò)誤；

B.等溫下，等濃度的和HCN溶液中醋酸的電離程度大于氫氰酸，所以pH后者大，故B正確；

C.根據(jù)電荷守恒知，，所以得，故C正確；

D.酸溶液中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，和HCN溶，醋酸溶液中由水電離出的，氫氰酸溶液中由水電離出的，所以前者是后者的倍，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>a＞b＞c

C.a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

D.a點(diǎn)水電離的c(H＋)大于c點(diǎn)水電離的c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取20 mL某濃度的鹽酸作為待測(cè)液，用－定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定(溶液混合后體積變化忽略不計(jì))，滴定過(guò)程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.鹽酸與NaOH溶液初始濃度關(guān)系為c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1

B.b點(diǎn)溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

C.a、b、c點(diǎn)溶液中水的電離程度大小依次為：a>b>c

D.滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)HCl濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. x＝1

B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1

D. 若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖，下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過(guò)程中的電導(dǎo)率曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)

B. a、b、c 點(diǎn)的溶液中，離子濃度由大到小順序?yàn)閍>b>c

C. d點(diǎn)所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)

D. C點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r(shí)溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是

序號(hào)

①

②

pH

12

12

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

A．①②兩溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1

C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②

D．等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】的X、Y、Z三種酸的水溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，X、Z不為平行線。則下列說(shuō)法正確的是

A.原溶液都是稀溶液

B.原溶液的濃度大小為

C.Z是強(qiáng)酸，Y和X是弱酸

D.溶液中微粒濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知，。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B.兩種難溶物的相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)

C.AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10-11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.02mol·L—1的HCN溶液與0.02mol·L—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，則下列關(guān)系中，正確的是：

A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)

B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1

C．C(CN-)＞C(HCN)

D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)

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