8．一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB
B．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化容器內(nèi)
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．3種氣體AB、A2、B2共存

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意化學(xué)方程式的特點(diǎn)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)．

解答 解：A、生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB，都是正反應(yīng)速率，無(wú)法證明正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；
B、各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、AB與A2的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，AB的消耗速率等于A2的消耗速率時(shí)，正逆反應(yīng)速率不同，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物共存時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題利用一些基本量來(lái)判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用 v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[單位均為mol•（L•s）-1]表示，則正確的是（　�。�
A．$\frac{4}{5}$v（NH3）=v（O2）B．$\frac{4}{5}$v（O2）=v（NO）C．$\frac{5}{6}$ v（O2）=v（H2O）D．$\frac{2}{3}$v（NH3）=v（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于乙烯基乙炔（CH≡C-CH═CH2）分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯基乙炔能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知化學(xué)反應(yīng)C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2（g）、2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2（g）都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
D．將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下列物質(zhì)：①石墨 ②三氧化硫 ③液態(tài)氯化氫 ④氯氣 ⑤熔融的硫酸鉀 ⑥氯化鈉晶體 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3•H2O
其中能夠?qū)щ姷氖洽佗茛�；（填序�?hào)，下同）
強(qiáng)電解質(zhì)是③⑤⑥；
弱電解質(zhì)是⑨⑩；
非電解質(zhì)是②⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性鍵的是（　�。�
A．Na2OB．Ba（OH） 2C．H2SO4D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．廢水、廢氣、廢渣的處理是減少污染、保護(hù)環(huán)境的重要措施．
（1）煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
①列舉一種由NOx引起的大氣污染現(xiàn)象：光化學(xué)煙霧（或硝酸型酸雨）．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
則CH4脫硝的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
③圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．該脫硝反應(yīng)中，氧化劑是NO；

（2）圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理示意圖，同時(shí)處理有機(jī)廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水．圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示．
①電池正極為b．（填“a”或“b”）
②電極a上的電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+．
③電池工作過(guò)程中Na+離子移向b電極、Cl-離子移向a電極．（填“a電極”、或“b電極”）
④假設(shè)咸水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.34%，當(dāng)兩極總共產(chǎn)生7.84L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上處理咸水2500g．（忽略CO2的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量．下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是秒表．
（2）圓底燒瓶中反應(yīng)現(xiàn)象：溶液變渾濁，并有刺激性氣體產(chǎn)生，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑．
（3）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是SO2會(huì)部分溶于水．
（4）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡(jiǎn)述測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法：測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量（或?qū)崟r(shí)測(cè)定溶液中氫離子濃度）（寫一種）．Ⅱ．探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表．（已知 I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0T1
②8.02.04.02.0T2
③6.02.04.0Vx T3
（5）表中Vx=4mL，T1、T2、T3的大小關(guān)系是T1＜T2＜T3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．為探究溴乙烷與NaOH乙醇溶液發(fā)生反應(yīng)后生成的氣體中是否含不飽和烴的裝置如圖所示．回答：
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（2）B裝置的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇；
（3）若省去裝置B，C裝置中試劑應(yīng)改為溴水，反應(yīng)的產(chǎn)物為1，2-二溴乙烷．

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