常溫下向盛水燒杯中加入2g生石灰（50mL水）．?dāng)嚢韬笤倩謴?fù)到原溫，在此過(guò)程中下列說(shuō)法正確的是（　�。ǘ噙x題）．
A、水的電離常數(shù)不變
B、Ca（OH）2的電離程度先變大然后變小最后不變
C、水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)最后不變
D、水的電離程度將會(huì)先變小然后變大最后不變
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：生石灰溶于水生成熟石灰為放熱過(guò)程，水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離平衡常數(shù)變大，但是由于生成熟石灰電離出氫氧根離子，故水的電離平衡左移，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、生石灰溶于水生成熟石灰為放熱過(guò)程，水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離平衡常數(shù)變大，故A錯(cuò)誤；
B、Ca（OH）2的電離也是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，降低溫度，電離程度減小，最終達(dá)到平衡，故B正確；
C、依據(jù)分析：水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)最后不變，故C正確；
D、水的電離程度，先變大，后變小，最后不變，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是水的電離以及水電離平衡的影響因素，溫度是影響其電離的主要原因，有一定難度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1，4-環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

（1）寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：（不必注明條件）
④
 
；
⑦
 
．
（2）①的反應(yīng)類型是
 
，②的反應(yīng)類型是
 
，③的反應(yīng)類型是
 

（3）上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有
 
（填反應(yīng)序號(hào)），
（4）A中所含有的官能團(tuán)名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：
在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過(guò)量的乙醇和少量濃H2SO4混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾，直接收集蒸餾產(chǎn)品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)中加入的乙醇是過(guò)量的，其目的是
 
．
（2）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（3）該實(shí)驗(yàn)中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
（4）試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是
 
；
 
；
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水
 
（填“大”、“小”），有
 
 氣味．
（6）若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
 
；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．現(xiàn)將amol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2．加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol．
試回答下列問(wèn)題：
（1）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）通過(guò)計(jì)算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式
 

（3）若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5：3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為
 
；其物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列方程式：
（1）刻蝕玻璃（二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)）：
 

（2）氯氣與金屬鐵反應(yīng)：
 

（3）次氯酸光照分解：
 

（4）制取漂白粉（氯氣與消石灰反應(yīng)）：
 

（5）二氧化氮溶于水的反應(yīng)：
 

（6）二氧化硫與水反應(yīng)：
 

（7）濃硫酸與銅反應(yīng)：
 

（8）氨氣與氯化氫反應(yīng)：
 

（9）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制�。然@與消石灰的反應(yīng)）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B、該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
C、若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙
D、生成1 mol N2有3 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．則有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、元素A、C、D的單質(zhì)均能與E的單質(zhì)反應(yīng)，且反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
B、元素D的最高價(jià)氧化物與B、C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均能發(fā)生反應(yīng)
C、化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
D、元素B、D分別與E形成的化合物中每個(gè)原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有100mL NaOH溶液，現(xiàn)向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向此溶液中逐滴加入4mol/L的鹽酸溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入鹽酸溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，試求：
（1）NaOH在吸收CO2氣體后，所得溶液中存在的溶質(zhì)是
 
，其物質(zhì)的量是
 
；
（2）在加入鹽酸情況下產(chǎn)生的CO2氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
 
；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
；若以Na2O2固體溶于水配得100mL該溶液需Na2O2
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 （　�。�
A、H2SO3
B、SO42-
C、NH4+
D、Br

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