【題目】有機化學中的反應類型較多,請寫出下列反應類型。
①苯與濃硝酸共熱生成硝基苯__________
②乙醛和新制的銀氨溶液反應__________
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色________
④溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱________
⑤由乙炔制備聚乙炔_______________
【答案】取代(硝化)反應 氧化反應(不能答銀鏡反應) 加成反應 消去反應 加聚反應
【解析】
根據(jù)有機物的官能團判斷有機物的反應類型,苯可以發(fā)生取代反應,乙烯、乙炔含有不飽和鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應,乙醛可以發(fā)生氧化反應,溴乙烷和發(fā)生水解、消去反應,以此解答該題。
①苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯與水,反應方程式為:,該反應為取代反應,
因此,本題正確答案是:取代反應;
②乙醛分子中含有官能團醛基,能夠發(fā)生銀鏡反應,該反應為氧化反應,
因此,本題正確答案是:氧化反應;
③含有不飽和鍵的有機分子能發(fā)生加成反應,有機物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其它原子或原子團相結合,生成新的化合物,乙烯含有碳碳雙鍵,能和溴反應生成1,2-二溴乙烷,該反應為加成反應,
因此,本題正確答案是:加成反應;
④溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱生成乙烯、溴化鈉和水,該反應為消去反應,
因此,本題正確答案是:消去反應;
⑤乙炔發(fā)生加聚反應生成聚乙炔,該反應為加聚反應,
因此,本題正確答案是:加聚反應。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】環(huán)己烷可制備1,4-環(huán)己二醇。下列七步有關反應(其中無機產(chǎn)物都已經(jīng)略去)中,其中有兩步屬于取代反應,兩步屬于消去反應,三步屬于加成反應(提示:⑤屬于1,4-加成反應)
試回答:
(1)寫出下列化合物的結構簡式:B__________,C________。
(2)反應________和________(填寫序號)屬于取代反應
(3)反應④所用的試劑和條件分別為:___________。
(4)寫出下列反應的化學方程式:
①____________________________;④____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列三個化學反應的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關系分別如下表所示:
化學反應 | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3 | K3 | ? | ? |
則下列說法正確的是
A.△H1<0,△H2>0
B.反應①②③的反應熱滿足關系:△H2-△H1=△H3
C.反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系:K1·K2=K3
D.要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取升溫措施
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為相互串聯(lián)的三個裝置,試回答:
(1)寫出甲池負極的電極反應式:________。
(2)若甲池消耗4.6gC2H5OH氣體,則丙池中石墨極上生成氣體的物質的量為______,反應一段時間后丙池溶液pH_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)若利用乙池在鐵片上鍍銀,則B是_______(填電極材料),電極反應式是______。
(4)若乙池中A、B為石墨電極,電解質溶液為CuCl2。當丙池共產(chǎn)生6.72L(標況)氣體時,乙池A極產(chǎn)物_____mol,檢驗該產(chǎn)物的方法為:______(簡述操作)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. Si、P、S、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強
B. 自然界中含有大量的游離態(tài)的硅,純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片
C. 工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質[
D. 鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件無關
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將甲烷與氯氣A按1:2的體積比混合于一試管中,倒立于盛有飽和食鹽水的水槽,置于光亮處,下列有關此實驗的現(xiàn)象和結論的敘述不正確的是( )
A.試管中氣體的黃綠色逐漸變淺,水面上升B.生成物只有三氯甲烷和氯化氫
C.試管內(nèi)壁有油狀液滴形成D.試管內(nèi)有少量白霧
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I、實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣,實驗裝置如圖所示:
(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學反應方程式是__________________。
(2)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L-1的鹽酸混合加熱(忽略鹽酸的揮發(fā)),充分反應后生成的氯氣明顯_________(填大于、等于、小于)0.06 mol。其主要原因有_____________________________;
(3)寫出尾氣處理的離子方程式是_______________________。
II、用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量:____________。定容時,向容量瓶中加水,至1~2cm時,改用_________加水至刻度,加蓋搖勻;
(2)下列操作對所配溶液的濃度可能產(chǎn)生影響
①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼) ③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉 ④容量瓶未經(jīng)干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T℃時,在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,發(fā)生反應:
CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49.0 kJ·mol-1。
測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況如下圖所示:
下列說法不正確的是
A.0~10min內(nèi)v(H2) = 0.3 mol·L-1·min-1
B.T℃時,平衡常數(shù)K=1/27,CO2與H2的轉化率相等
C.T℃時,當有32 g CH3OH生成時,放出49.0 kJ的熱量
D.達到平衡后,升高溫度或再充入CO2氣體,都可以提高H2的轉化率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6
B.曲線N表示pH與lg的變化關系
C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D.當混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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