Question

有關(guān)物質(zhì)A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式E

 

；F

 

； C

 

．
（2）A→B的離子方程式

 

．
（3）H→D的化學(xué)方程式

 

．
（4）在如圖2示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄可以制得純凈的白色H沉淀：在試管Ⅰ里加入的試劑是

 

和

 

，在試管Ⅱ里加入的試劑是

 

．打開止水夾，塞緊塞子后，檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當(dāng)排出的H₂純凈時(shí)，再夾緊止水夾．這樣生成的H沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：C加入硝酸酸化的硝酸銀，生成白色沉淀，焰色反應(yīng)呈紫色，應(yīng)為KCl，由白色沉淀H的變化可知H為Fe（OH）₂，D為Fe（OH）₃，E為FeCl₃，可知A為Fe，B為FeCl₂，F(xiàn)為KOH，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：C加入硝酸酸化的硝酸銀，生成白色沉淀，焰色反應(yīng)呈紫色，應(yīng)為KCl，由白色沉淀H的變化可知H為Fe（OH）₂，D為Fe（OH）₃，E為FeCl₃，可知A為Fe，B為FeCl₂，F(xiàn)為KOH，
（1）由以上分析可知，E為FeCl₃，F(xiàn)為KOH，C為KCl，故答案為：FeCl₃；KOH；KCl；
（2）A→B的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（3）H→D的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）鐵屑與稀H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液再與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故在試管Ⅰ里加入的試劑是鐵屑與稀H₂SO₄，在試管Ⅱ里加入的試劑是氫氧化鈉溶液，
打開止水夾，F(xiàn)e與H₂SO₄反應(yīng)生成H₂充滿整個(gè)裝置，反應(yīng)一段時(shí)間后檢驗(yàn)A口排出氣體的純度，氫氣純時(shí)，說(shuō)明空氣排盡，關(guān)閉止水夾，左側(cè)試管內(nèi)氣壓升高，反應(yīng)生成的Fe²⁺沿導(dǎo)管進(jìn)入右側(cè)試管與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe（OH）₂．若過(guò)早關(guān)閉止水夾，使左側(cè)試管中的硫酸壓入右側(cè)試管中，將NaOH中和，則得不到Fe（OH）₂溶液，這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，原因是試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣，充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入，所以不容易被氧化，
故答案為：鐵屑；稀硫酸；氫氧化鈉溶液；試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣，充滿了整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，外界空氣不易進(jìn)入．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及無(wú)機(jī)物的推斷以及氫氧化亞鐵的制備，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．