【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？并說明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

【答案】I（1）鉀 鋁

（2）不合理 用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物

II（3）分液漏斗 防止倒吸

（4）濃鹽酸 KMnO4Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－

（5）硫酸 Na2SiO3有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

【解析】

試題（1）由鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱，確定與反應(yīng)最劇烈、與鋁的反應(yīng)最慢。（2）元素的金屬性越強(qiáng)其最高價氧化物的水化物的減小越強(qiáng)，N元素為非金屬元素，推測不合理；（4）要驗證氯的非金屬性大于硫，則燒瓶中反應(yīng)生成Cl2，C中盛放Na2S溶液，與氯氣反應(yīng)生成淡黃色的硫；（5）要證明非金屬性C>Si，可證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，燒瓶中反應(yīng)產(chǎn)生CO2，C中加入 Na2SiO3，且反應(yīng)生成難溶于水的硅酸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對如圖所示的實驗裝置中各部分儀器的主要作用的敘述正確的是（ ）

A.大燒杯d：防止在a發(fā)生破裂后使藥品外溢

B.量氣管b：讀出反應(yīng)前后與水面相平的刻度

C.水準(zhǔn)管c：可方便地向整個裝置中添加液體

D.溫度計e：攪拌燒杯中的液體并且測量溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】間氯苯甲醛是新型農(nóng)藥、醫(yī)藥等有機(jī)合成的中間體，是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。實驗室制取間氯苯甲醛的過程如下。

Ⅰ．Cl2的制備

舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還用于實驗室制備氯氣。本實驗中利用該方法制備Cl2。

（1）該方法可以選擇圖中的_____（填字母標(biāo)號）為Cl2發(fā)生裝置，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）選擇圖中的裝置收集一瓶純凈干燥的Cl2，接口的連接順序為a→___________（按氣流方向，填小寫字母標(biāo)號）

（3）試用平衡移動原理解釋用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl的原因：_____________________。

Ⅱ．間氯苯甲醛的制備

反應(yīng)原理：

實驗裝置和流程如圖所示：

（4）圖中儀器A的名稱是_____________。

（5）間氯苯甲醛的制備過程中，二氯乙烷的作用是________________________；該實驗要求無水操作，理由是____________________________________________；該實驗有兩次恒溫過程，為控制反應(yīng)溫度儀器A處可采用________加熱的方法。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說法正確的是

A．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)，做原電池的正極

B．b電極反應(yīng)式為：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O

C．H+由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電路中產(chǎn)生6moLCO2同時產(chǎn)生22.4L的N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm（填標(biāo)號）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A（C2H2）是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下所示：

回答下列問題：

（1）A的名稱是_______，B含有的官能團(tuán)是_______________。

（2）①的反應(yīng)類型是____________，⑦的反應(yīng)類型是________________。

（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、_________________。

（4）異戊二烯分子中最多有________個原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（5）寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體__________（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3.9 g Mg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400 mL中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時，溶液的總體積剛好為合金溶解時體積的兩倍，假設(shè)完全反應(yīng)（不考慮體積變化），試求：

(1)生成的沉淀的最大值是多少_________？

(2)原合金中Mg的質(zhì)量百分含量_________(計算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池的工作原理如下圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時)和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題：

(1)酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：___________________________________，正極：________________________________________________________；電池總反應(yīng)：________________________________________________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：_______________________________________，正極：______________________________________________________；電池總反應(yīng)：____________________________________________________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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