Question

8．航天飛船可用肼（N₂H₄）作動力源．已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成N₂和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，化學方程式如下：N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O．下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． 肼（N₂H₄）分子中只存在極性共價鍵
• B． 該反應中肼作還原劑
• C． 該反應的反應物總能量高于生成物的總能量
• D． 此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1 mol N₂時放出的熱量為641.6 kJ

Answer 1

分析 A．從肼的分子結構分析；
B．根據反應中肼的分子中化合價的變化分析；
C．反應放熱說明反應物能量高；
D．根據燃燒熱的定義和1g液態(tài)肼燃燒放出的熱量計算．

解答 解：A．肼中存在N-H極必鍵，也有N-N非極性鍵，結構簡式為，故A錯誤；
B．N₂H₄中N元素為-2價，反應后生成N₂為0價，所以N元素化合價升高，所以肼作還原劑，故B正確；
C．反應放熱，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；
D．1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為32×20.05=641.60（kJ），故D正確；
故選：A．

點評 本題將熱化學方程式的知識、氧化還原、化學鍵、放熱反應等基礎知識結合起來，綜合性較強．