Question

【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

O2MnO(OH)2I2S4O

（1）寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：____________________________。

（2）取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為___________ mg·L－1.

Answer 1

【答案】 O2＋2Mn2＋＋4OH－===2MnO(OH)2↓ 10.80 mg·L－1

【解析】（1）O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2中氧氣是氧化劑，得到4個電子，Mn元素的化合價從＋2價升高到＋4價，失去2個電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為O2＋2Mn2＋＋4OH－＝MnO(OH)2↓。（2）根據(jù)流程圖并依據(jù)電子得失守恒可知氧氣得到的電子就是硫代硫酸鈉失去的電子，在反應(yīng)中S元素化合價從＋2價升高到＋2.5價，1mol硫代硫酸鈉失去1mol電子，一分子氧氣得到4個電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知該水樣中的溶解氧為＝10.80mg/L。