Question

列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、SO₂中S原子含1對(duì)孤電子對(duì)
• B、BeCl₂是直線形分子
• C、SO₃的空間構(gòu)型為平面三角形
• D、H₂0的VSEPR構(gòu)型和空間構(gòu)型都是V形

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、SO₂分子中S原子孤對(duì)電子=

1

2

（6-2×2）=1；
B、BeCl₂中價(jià)層電子對(duì)n=2+

2-1×2

2

=2，Be采取sp雜化；
C、SO₃中心原子S原子形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)=

6-3×2

2

=0，為sp²雜化；
D、H₂O中心原子O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

6-1×2

2

=4，為sp³雜化．

解答： 解：A、SO₂分子中S原子孤對(duì)電子=

1

2

（6-2×2）=1，故A正確；
B、BeCl₂中價(jià)層電子對(duì)n=2+

2-1×2

2

=2，Be采取sp雜化，沒(méi)有孤電子對(duì)，分子為直線型，故B正確；
C、SO₃中心原子S原子形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)=

6-3×2

2

=0，為sp²雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，故C正確；
D、H₂O中心原子O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

6-1×2

2

=4，為sp³雜化，VSEPR構(gòu)型是四面體形，由于有2對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為V型，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了價(jià)層電子對(duì)互斥理論、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度中等，注意掌握根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)與孤對(duì)電子判斷分子空間構(gòu)型．