【題目】某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì),設(shè)計了如下圖所示的裝置進行實驗(夾持裝置已省略):
請回答:
(1)用“可抽動銅絲”代替“直接投入銅片”的優(yōu)點是_____。
(2)說明SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_____。裝置⑤的作用是_____。
(3)為了驗證SO2是酸性氧化物,③中可選擇的試劑是_____。
A.澄清石灰水 B.飽和食鹽水 C.碘水 D.品紅溶液
(4)下列說法正確的是_____。
A.實驗開始后,②和④中溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性
B.反應(yīng)后,將①試管中的白色固體加入水中,溶液呈藍色
C.先向裝置中加入試劑(藥品),再進行氣密性檢查
D.⑤中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
(5)若將抽動的銅絲換成炭塊進行反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的_____(選填“脫水性”“吸水性”“強氧化性”“酸性”)。
【答案】便于控制反應(yīng)的反應(yīng)和停止 二氧化硫能使品紅溶液褪色 裝置⑤中溶液是堿液,能吸收酸性物質(zhì) A BD C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O 強氧化性
【解析】
加熱條件下,Cu和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,二氧化硫能使品紅溶液褪色,為了驗證SO2是酸性氧化物,二氧化硫能和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀,則③可以用堿溶液氫氧化鈣檢驗;二氧化硫具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化;二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸,不能直接排空,可以用堿溶液吸收。
(1)在加熱的條件下,當Cu絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng),當往上抽動Cu絲時,Cu絲與硫酸不接觸,反應(yīng)停止,所以用“可抽動的Cu絲”的優(yōu)點是便于控制反應(yīng)的反應(yīng);
(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色;裝置⑤中溶液是堿液,能吸收酸性物質(zhì);
(3)A.澄清石灰水屬于堿溶液,二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣白色沉淀,所以驗證二氧化硫是酸性氧化物,故正確;
B.飽和食鹽水和二氧化硫不反應(yīng),不能驗證,故錯誤;
C.碘水和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HI和硫酸,該反應(yīng)中體現(xiàn)二氧化硫的還原性,不能驗證,故錯誤;
D.二氧化硫能使品紅溶液褪色而體現(xiàn)二氧化硫的漂白性,不能驗證二氧化硫是酸性氧化物,故錯誤;故選A;
(4)A.實驗開始后,二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)漂白性,使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性,所以二者褪色原理不同,故錯誤;
B.反應(yīng)后,將試管Ⅰ中的白色固體為硫酸銅,加入水中,溶液呈藍色,故正確;
C.加入藥品之前檢驗裝置氣密性,否則得不到氣體,故錯誤;
D.碳酸鈉溶液呈堿性,可吸收二氧化硫,反應(yīng)生成亞硫酸鈉,故正確;故選BD;
(5)若將抽動的銅絲換成炭塊進行反應(yīng),加熱條件下,C和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水,反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O;反應(yīng)中,碳單質(zhì)被濃硫酸氧化,該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性。
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【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì),它們均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請針對以下三種情況回答下列問題。
(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B。
①A中含有的金屬元素為__________(填元素名稱)
② 該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng),可用于焊接鐵軌及定向爆破,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________
(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期,常溫常壓下C 為 白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。
① B的電子式為_____________。
② C與水劇烈反應(yīng),生成兩種常見酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(3) 若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性。
① A中所含有的化學(xué)鍵是_____________。
② 自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重,剩余固體的質(zhì)量為__________g。
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【題目】為探究某固體氧化物A(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗,。請回答:
(1)固體A的化學(xué)式______________。
(2)單質(zhì)B在氯氣中反應(yīng)的現(xiàn)象_______________________________。
(3)寫出C→D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
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【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列說法錯誤的是
A. AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI
B. 在含有濃度均為0.001mol·L-1的Cl-、I-的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀
C. AgI比AgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D. 常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于 ×10-11mol·L-1
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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【題目】化石燃料之一的天然氣,其主要成分是甲烷.請回答下列問題.
(1)甲烷的電子式是:______________________.
(2)甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的產(chǎn)物有_______________種,該反應(yīng)的類型是________.
(3)甲烷的空間構(gòu)型是________________,可證明其構(gòu)型的實驗事實是:___________________
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【題目】一定溫度下,用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(M2+),形成沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 若向沉淀劑Na2S溶液通入HC1氣體至中性,存在關(guān)系: c(HS-)+2c(H2S)=c(Cl-)
B. 該溫度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-35
C. 若將MnS、FeS的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃 Na2S溶液,發(fā)生的反應(yīng)為MnS沉淀少于FeS
D. 向l00mL濃度均為10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液,ZnS先沉淀
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【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列判斷正確的是
①I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = -9.48 kJ/mol
②I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol
A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ
B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定
D. 反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
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【題目】下列比較結(jié)論正確的是
A. 等量Cl2分別通入H2O、NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
B. 等物質(zhì)的量的和中,中子數(shù)之比為1:2
C. 等質(zhì)量的乙醇與乙酸所含碳原子數(shù)目相同
D. 1molP4與1molCH4中的共價鍵鍵數(shù)目相同
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