反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，如果SO2的起始濃度為2mol?L-1，2min后SO2的濃度為1.8mol?L-1，則用SO2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A、0.1 mol?L-1?min-1
B、0.2mol?L-1?min-1
C、0.9mol?L-1?min-1
D、1.0mol?L-1?min-1
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：
分析：根據(jù)v=
△c
t
進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：△c（SO2）=2mol?L-1-1.8mol?L-1=0.2mol?L-1，v（SO2）=
0.2mol?L-1
2min
=0.1 mol?L-1?min-1，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義為解答的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是飲用水消毒劑．用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2-．為測定此飲用水中兩者成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO2+2I-=I2+2ClO2-，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amol I2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4H+=2I2+Cl-+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生b mol I2．飲用水中c（ClO2-）=
 
mol?L- 1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是（　　）
A、H+，OH-，Na+，SO42-
B、Fe2+，Cl-，K+，OH-
C、Cu2+，NO3-，Na+，Cl-
D、Ba2+，Cl-，K+，CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各圖中表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷無關(guān)的是（　�。�
A、激光B、焰火
C、石墨導(dǎo)電D、霓虹燈光

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，化學(xué)方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ?mol-1．實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：下列敘述正確的是（　�。�
容器
編號		起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體
系能量的變化
N2H2NH3
 ①130放出能量：23.15 kJ
②0.92.70.2放出熱量：Q
A、容器①、②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間相等
B、平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為12.5%
C、容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ
D、若容器①體積為0.2 L，則平衡時(shí)放出的熱量＞23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5L 1mol?L-1 的AlCl3溶液與0.2L 1mol?L-1的BaC12溶液中，Cl-的濃度比為（　�。�
A、15：4B、1：1
C、5：2D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、44 g CO2中含有2 mol C
B、O2的摩爾質(zhì)量是32 g/mol
C、18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L
D、將58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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