17．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．NH3的電子式：
C．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

分析 A．比例模型主要體現(xiàn)出各原子的相對體積大小，為球棍模型，不是比例模型；
B．該電子式中漏掉了N原子的1對未成鍵電子對；
C．鈣離子的核電荷數(shù)為20，核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．次氯酸的中心原子為O原子，分子中不存在H-Cl鍵．

解答 解：A．為比例模型，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子原子半徑大于氫原子，甲烷的比例模型為：，故A錯誤；
B．氨氣為共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子，氫原子最外層達到2個電子，氨氣分子的電子式為，故B錯誤；
C．Ca2+的核電荷數(shù)為20，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D．次氯酸分子中含有1個O-H鍵和1個O-Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、比例模型與球棍模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250℃-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如表所示．
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．
向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學(xué)平衡移動原理解釋）增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出．
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
B．FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca（OH）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．含NA個H的H2的物質(zhì)的量為1 mol
B．NA個CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等
C．NA個H2SO4與1 mol H3PO4所含氫原子的個數(shù)比為1：1
D．0.1 mol C含1.2NA個質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡時的標(biāo)志是（　�。�
A．H2、I2、HI的濃度相等
B．混合氣體密度恒定不變
C．混合氣體的質(zhì)量不再改變
D．1個I-I鍵斷裂的同時，有2個H-I鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)能氧化成醛的是（　�。�
A．CH3CHOHCH3B．CH2OHCH2CH3C．（CH3）2COHCH3D．（CH3）3COH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應(yīng) 2A （氣）+3B （氣）?2C （氣）+D（氣）在四種不同條件下反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（D）=0.4 mol/（L•min）B．v（B）=0.6 mol/（L•min）
C．v（C）=0.35 mol/（L•min）D．v（A）=0.5 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．R元素的單質(zhì)4.5g，跟足量的硫酸反應(yīng)生成R2（SO4）3，并放出5.6L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試求：
（1）R的相對原子質(zhì)量為27
（2）若R原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則R是（填元素符號）Al，它在元素周期表的位置為第三周期第IIIA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確的是（　�。�
A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)叫做電解質(zhì)
B．微粒直徑在10-9 m-10-7m之間的分散系為膠體
C．能夠電離出氫離子的化合物叫酸
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應(yīng)

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