【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是(
A.酒精和水
B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳
D.汽油和植物油

【答案】C
【解析】解:A.酒精和水互溶,不能用分液漏斗進行分離,故A錯誤;B.碘和四氯化碳互溶,不能用分液漏斗進行分離,故B錯誤;
C.水和四氯化碳不溶,能用分液漏斗進行分離,故C正確;
D.汽油和植物油互溶,不能用分液漏斗進行分離,故D錯誤;
故選C.
根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開,則分析選項中物質(zhì)的溶解性即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構(gòu)體的是(
A.2﹣甲基丙烷
B.丙烷
C.丁烷
D.甲烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中,需吸收能量的是(
A.H+H→H2
B.I2→I+I
C..H+Cl→HCl
D.C+O2→CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】幾種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素X的原子核外電子數(shù)是M2倍,Y的氧化物具有兩性。下列說法不正確的是

A. 元素的第一電離能XY

B. X位于第三周期IIA ,其單質(zhì)可采用電解熔融其氯代物制備

C. 元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是HNO3

D. 氣體分子(MN)2的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨硼烷是一種有效、安全的固體儲氫材料,氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似,如下圖。

1氨硼烷的晶體類型為____________

2氨硼烷分子中氮原子、硼原子的雜化軌道類型分別為

3氨硼烷晶體中存在的作用力有 (填序號)

A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D配位鍵 E金屬鍵 F氫鍵 G范德華力

4硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為,請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式 ________

5NaBH4為硼源、某配合物為氨源可用于制備氨硼烷.為測定該配合物的結(jié)構(gòu),取2.32g配合物進行如下實驗:用重量法分析金屬元素,測得鎳元素的質(zhì)量為0.59g;在堿性條件下加熱蒸出NH3,用滴定法測出其物質(zhì)的量為0.06mol;滴加過量硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,加熱,沉淀沒有增加;用摩爾法分析含量,測得氯元素質(zhì)量為0.71g

該配合物中鎳離子的基態(tài)電子排布式為

該配合物的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,WX的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,WY同族,ZX形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( )

A. 簡單離子半徑:W<X<Z B. WX形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y D. 最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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【題目】已知水在25℃95℃時,其電離平衡曲線如下圖所示:

125℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為_________“A”“B”,請說明理由 。

225℃時,將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________.

395℃時,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________.

4曲線B對應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5.請分析其原因: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol1 . 關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是(
A.含有1mol H2
B.含有6.02×1023個水分子
C.質(zhì)量為18 g/mol
D.在標準狀況下的體積為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 溫度一定時,Ksp(SrSO4)c(SO42—)的增大而減小

B. 三個不同溫度中,313 KKsp(SrSO4)最大

C. 283 K時,圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液

D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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