碳化硅（SiC）俗稱金剛砂，常用作砂輪及高溫爐的材料，它不導(dǎo)電，由此可以推知碳化硅屬于（ ）
　A.離子晶體 B.原子晶體 C.分子晶體 D.無法判斷
B
離子晶體在熔融或水溶液中是可以導(dǎo)電的，分子晶體的熔沸點(diǎn)是比較低的，所以根據(jù)金剛砂的物理性質(zhì)可判斷，金剛砂應(yīng)屬于原子晶體。答案是B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（附加題2）（2分）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。其氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni2+與Ni3+的離子數(shù)之比。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。
⑴寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見無水鹽的化學(xué)式_____________。
⑵下圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示__________。E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為_____________________。

⑶人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該
化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以
用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)
中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和
的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵
F—D
F—F
B—B
F—B
C═D
D═D
鍵能/kJ·mol－1
460
176
347.7
347
745
497.3
①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c表示)：_________。
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是    (    )
①能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
②原子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高
④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
⑤NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹－F比N－H鍵的鍵能大
⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵
A．只有①②⑥B．只有③④C．只有③⑥D．只有⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：
 
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔點(diǎn)（℃）
801
714
190
—70
沸點(diǎn)（℃）
1413
1412
180
57．57
有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時(shí)能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數(shù)據(jù)一致的是：（依據(jù)晶體的性質(zhì)和題給數(shù)據(jù)來分析）
A．只有①②          B．②③          C．①②③          D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）有下列晶體：①冰②金剛石③氬④過氧化鈉⑤二氧化硅⑥氯化鎂⑦純醋酸⑧白磷⑨氯化銨⑩金屬鋁。用序號(hào)回答下列問題：
（1）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是       ；
（2）只含有極性共價(jià)鍵的分子晶體是　      ；
（3）固態(tài)時(shí)，晶體中只含有范德華力的是     ；
（4）含共價(jià)鍵的離子晶體是　     ；
（5）只含有離子鍵的離子晶體是_______；
（6）只含有非極性鍵的原子晶體是_________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是                            （   ）                  
①NaOH  ②SiO2 ③SO3   ④He  ⑤P ⑥Na2O2
A．②③⑤B．③⑤C．③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。
（1）配合物Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CC14、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni（CO）4
屬于____晶體，基態(tài)Ni原子的電子排布式為                             ；
A．氫鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有     （填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測HCHO
分子的立體結(jié)構(gòu)為   形；
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料。 該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶
胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)。則該晶體的化學(xué)式為                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯化鈉是典型的離子晶體，下列有關(guān)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（   ）
A．鈉離子與氯離子之間通過靜電吸引結(jié)合在一起
B．與某個(gè)鈉離子最接近的鈉離子有12個(gè)
C．某個(gè)鈉離子周圍的氯離子圍成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體
D．晶體中鈉離子的半徑比氯離子的半徑小

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