分析 (1)根據(jù)離子完全沉淀的pH值來確定在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1~2并煮沸的目的;
(2)根據(jù)氫氧化鎂的Ksp=c(Mg2+)•c(OH-)2來計算;
(3)根據(jù)三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線來回答;
(4)鎂離子可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,過濾,得到純凈的沉淀,再加入硫酸,蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得硫酸鎂晶體;
(5)根據(jù)鎂元素守恒結(jié)合關(guān)系式:MgSO4•7H2O-Mg(OH)2進(jìn)行計算.
解答 解:(1)根據(jù)離子完全沉淀的pH值可以知道,在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1~2并煮沸的目的是為了提高M(jìn)g2+的浸取率,
故答案為:為了提高M(jìn)g2+的浸取率;
(2)氫氧化鎂的Ksp=c(Mg2+)•c(OH-)2,溶液中Mg2+的濃度為6.0mol•L-1,則溶液的氫氧根濃度=$\sqrt{\frac{6.0×1{0}^{-12}}{6.0}}$mol/L=10-6mol/L,所以氫離子濃度為10-8mol/L,pH為8,故答案為:8;
(3)溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底,或者根據(jù)三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線,可以知道高溫下CaSO4•2H2O溶解度小,所得到的濾渣主要成分是:Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4•2H2O,
故答案為:溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可);Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4•2H2O;
(4)鎂離子可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,過濾,得到純凈的沉淀,再加入硫酸,蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得硫酸鎂晶體,
故答案為:NaOH溶液;向沉淀中加足量稀硫酸;
(5)解:設(shè)該鹽泥中含Mg(OH)2的質(zhì)量為X,MgSO4•7H2O質(zhì)量為24.6克,物質(zhì)的量是0.1mol.
由關(guān)系式MgSO4•7H2O-Mg(OH)2
1mol 58克
0.1mol x 解得:x=5.8克
故該鹽泥中含Mg(OH)2的百分含量為:$\frac{5.8}{29}$×100%=20%,
故答案為:20.0%.
點評 本題是一道物質(zhì)的分離和提純知識的綜合實驗題,考查學(xué)生分析和解決問題的能力,綜合性強,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe2O3溶于過量的氫酸碘中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
B. | 向NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+CO32- | |
C. | 向漂白粉溶液中通入SO2氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
D. | 向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
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時間(s) c(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(A) | 0.20 | 0.14 | b | 0.09 | 0.09 | 0.09 |
c(B) | 0.00 | 0.12 | 0.20 | c | d | e |
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相對分子質(zhì)量 | 密度/(g.cm-3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙醇 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙醇異戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
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