將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是

A、升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B、慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺

C、慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D、恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）將2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于___________。

（2）若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持溫度不變反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強也為0.10MPa，則a＝_________mol。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________。

（3）平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)____ ______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）

A．同壓強、同體積的N2O和CO2 B．同體積、同密度的C2H4和C3H6

C．同溫度、同體積的H2和N2 D．同體積、不同密度的N2和CO

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H> 0請回答下列問題

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為____________

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L；達(dá)到平衡后，c(P)=2mol/L，a=____________

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)=c(N)=bmol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為____________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2 (g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是

A、△H>0

B、1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO、CO2 的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行

C、其他條件不變，向平衡體系充入CO 2 氣體，K值減小

D、其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室測得4molSO2參加下述反應(yīng)：已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H =­－197kJ·mol-1，當(dāng)放出314.3kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于

A、40% B、50% C、80% D、90%

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)原理為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下面選項的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A、單位時間內(nèi)消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2

B、兩個H—O鍵斷裂的同時有四個C—O鍵斷裂

C、反應(yīng)容器內(nèi)的密度不再發(fā)生變化

D、混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分離方法不合理的是

A．從石油中得到各成分，可用蒸餾的方法，蒸餾為物理方法

B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C．只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結(jié)晶的方法提純

D．儲存FeCl2溶液，需向試劑瓶中加入一定量的鐵屑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A．196.64kJ B．196.64kJ/mol

C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

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